专项(七) 溶解度曲线
1.[2024·南昌模拟]如图G7-2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
图G7-2
A.丙物质的溶解度随温度的升高而增大
B.P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等均为20 g C.t2℃时，乙的溶解度最大
D.将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液
2.[2024·宜春模拟]甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图G7-3所示，下列说法正确的是( )
图G7-3
A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B.60 ℃时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液 C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D.分别将甲、乙物质的饱和溶液从60 ℃降温至20 ℃，甲析出晶体较多
3.两个烧杯中分别装有X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图G7-4①所示，结合图②判断下列说法正确的是( )
图G7-4
A.Y的溶解度曲线为曲线b B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D.t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
4.[2024·江西模拟]将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图G7-5所示。下列说法正确的是 ( )
图G7-5
A.A、B、C三点所对应的溶液均为饱和溶液 B.升温可以使接近饱和的M溶液变为饱和溶液 C.40 ℃时，M物质的溶解度为160 g
D.从C点对应的溶液获得M的晶体，唯一的方法是蒸发溶剂
5.[2024·襄阳]曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图G7-6甲所示的操作，得到相应的溶液①~③。下列说法正确的是
( )
图G7-6
A.固体W的溶解度曲线是图乙中的b B.①~③溶液中，只有②是饱和溶液
C.①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>① D.若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
6.[2024·云南]甲和乙两种物质的溶解度曲线如图G7-7所示。下列叙述正确的是 ( )
图G7-7
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40 ℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20 ℃时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解 ④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃，甲析出晶体的质量大 A.①②
B.③④
C.①③④
D.②③④
7.[2024·上饶模拟]如图G7-8所示为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
( )
图G7-8
A.t1 ℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是B B.t2 ℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C.可用降低温度的方法使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D.将t2 ℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是
8.[2024·赣州模拟]在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图G7-9中
x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是 ( )
图G7-9
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B.a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C.该温度时，甲物质的溶解度为50 g
D.该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为
9.[2024·遂宁改编]图G7-10为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
图G7-10
(1)当温度为 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(2)将10 g甲物质(不含结晶水)配成t4 ℃时的饱和溶液，需水的质量为
g。
(3)t4 ℃时将质量均为a g的甲、乙、丙三种固体分别加入50 g水中充分搅拌，最后只有一种固体完全溶解，则a的范围是 。
(4)将t4 ℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3 ℃，下列说法中正确的是 。 A.三种溶液仍为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系：甲=乙<丙 C.三种溶液溶质质量分数大小关系：甲=乙>丙
D.甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等，丙无晶体析出
10.[2024·江西样卷二]氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图G7-11所示。
图G7-11
(1)60 ℃时，硝酸钾的溶解度为 。 (2)从海水中获取食盐宜采用蒸发溶剂法结晶，其理由是
。
(3)如图G7-12所示进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到三种恰好饱和的硝酸钾溶液A1、A2、A3，且溶液质量依次增大。
图G7-12
①请定量说明“方法三”：
。
②请在溶解度曲线图中标出表示溶液A2的点，并标注“A2”。
③溶液A1、A2、A3中溶质质量分数的大小关系是 。 11.图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题。 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示：
氢氧化钠
20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶
(1)图G7-13中的图像表示 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
碳酸钠
图G7-13
(2)20 ℃时，氢氧化钠在水中的溶解度 (填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度。 (3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是 ， 再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为 。
12.[2024·重庆B]我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
NaHCO3 8.2
9.6
11.1 12.7
(1)由上表可知，在10 ℃~40 ℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称)。
(2)40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 (3)侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为
。
(4)制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。
江西专版2024中考化学复习方案专项07溶解度曲线试题
