负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。
原电池正负极的判断方法:
负极: (1)相对活泼的金属(2)失电子,发生氧化反应(3)质量减少(4)电解质溶液中阴离子的定向移动方向
正极: (1)相对不活泼的金属 或 非金属(2)得电子,发生还原反应(3)质量增加 或 生成气体 (4)电解质溶液中阳离子的定向移动方向 二，化学电池：利用原电池原理制造的供电装置 ①一次电池—不可充电电池—如：干电池 ②二次电池——充电电池——如：蓄电池
③燃料电池：燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；
三，电解池：将电能转化成化学能的装置。 电解池形成的条件：
a.有与直流电源相连的两极
1 、盐桥的作用： b.电解质溶液或熔融的电解质
使 Cl 向锌盐方向移c.形成闭合回路
动，K：在直流电作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。向铜盐方向移动， 电解
-+
使Zn盐和Cu盐溶液一直 电极名称及判断： 保持电中性，从而使电 阴极：与电源负极相连的一极,物质在该得到电子,发生还原反应,阳离子向阴极移动 子不断从Zn极流向Cu 阳极：与电源正极相连的一极,物质在该失去电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动 离子的放电顺序
阳离子（在阴极）： Ag+>Cu2+ ＞H+＞ Na+ (离子得电子能力,氧化性减弱)
阴离子（在阳极）：金属单质(Pt、Au除外) ＞Cl ＞OH＞含氧酸根(失电子能力,还原性减弱)
.电解方程式的书写规则
(1)按得失电子数相等来配平电极方程式
(2)若H+或OH-放电,电极方程式写离子形式,电解方程式写H2O (3)==上标明通电二字
- -
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分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解) 硫酸溶液： CuBr2溶液： KOH溶液： CuSO4溶液：
用惰性电极电解电解质溶液的规律
电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解 电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解 电解质和水同时被电解型
A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解
B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化 第三单元 金属的腐蚀与防护
1、金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。 金属（或合金）跟周围接触到的气体
（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
2、牺牲阳极的阴极保护法：
原理 ：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
3、外加电源的阴极保护法：
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
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选修4 化学反应原理1--4各章知识点详细总结
