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海淀区高三年级第一学期期末练习
化 学2019.01
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64
第I卷(选择题，共42分)
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是 ．．．A B C D 人面鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 金属材料 宇航员的航天服 有机高分子材料 光导纤维 复合材料 无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意； B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意； C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；
D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D符合题意。 2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是
A. 在暖气片表面镀锡 B. 在暖气片表面涂漆
C. 在暖气片表面涂铝粉 D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 【答案】A
【解析】
【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；
B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意； C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；
D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。 3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 甲 乙 下列说法正确的是 A. HY为强酸 B. HX溶液的pH=1 -++-C. 甲的混合液中c(X) = c(Na) D. 乙的混合液中c(Na) > c(Y) 混合前 c(HX)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 c(HY)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 混合后 pH = 9 pH = 7 【答案】A 【解析】 【分析】 无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。 【详解】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确； B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；
C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误； D、以的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。
4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
+
A. a离子为Na +
B. 溶液中含有NA个Na
C. 水合b离子的图示不科学
D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl水解导致 【答案】C 【解析】 【分析】
根据半径大小比较的方法，a离子为Cl－，b离子为Na＋，然后溶解过程图示进行分析。
＋－－＋－＋
【详解】A、Na核外有2个电子层，Cl核外有3个电子层，即Cl的半径大于Na，a离子为Cl，b为Na，
-
故A错误；
B、题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误； C、H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；
D、NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH=7，故D错误。
【点睛】易错点是选项B，学生仍为NaCl物质的量浓度为1mol·L－，则溶液Na＋的物质的量为1mol，忽略了物质的量、物质的量浓度之间的关系，即n=Vc。
5.114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是 ．．．A. Fl的原子核外有114个电子 B. Fl是第七周期第IVA族元素 C. Fl在同主族元素中金属性最强 D. Fl的原子半径小于同主族其他元素 【答案】D 【解析】
【详解】A、根据核电荷数=原子序数=质子数，即F1的核电荷数为114，F1原子：质子数=核外电子数=117，故A说法正确；
B、F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，故B说法正确；
C、同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；
1
D、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。
【点睛】易错点是选项B，判断元素在周期表的位置，需要掌握每一周期最后一种元素的系数，即2、10、18、36、54、86、118，然后根据主族元素的最外层电子数等于族序数进行判断。
6.锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 ．．．A. 两者正极材料不同
B. MnO2的放电产物可能是KMnO4 C. 两者负极反应式均为Zn失电子
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象 【答案】B 【解析】
【详解】A、左图为干电池，干电池的正极材料是碳棒，右图为原电池，正极材料是铜单质，两者正极材料不同，故A说法正确；
B、干电池中MnO2应作氧化剂，Mn的化合价降低，故B说法错误； C、所给装置中Zn为负极，Zn失去电子，故C说法正确；
D、根据自放电现象的定义，Zn与稀硫酸能够发生反应，即原电池中Zn与稀硫酸存在自放电现象，故D说法正确。
7.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)：
下列说法不正确的是 ．．．
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C. 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 【答案】C 【解析】
【分析】
利用反应向着更难溶的方向进行分析。
【详解】A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；
B、实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)，推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；
C、实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察黑色沉淀，故C说法错误；
D、根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。
8.下列事实与所对应的离子方程式正确的是
-+
A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO＋Na 3+-B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al +3OH === Al(OH)3↓
++
C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H === SO2 ↑ + S↓+ 2Na + H2O 2-2-D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO3(aq) === CaCO3(s) + SO4(aq)
【答案】D 【解析】
－－
【详解】A、CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解，CH3COO＋H2O
CH3COOH＋OH－，是
溶液显碱性，故A错误；
B、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误； C、Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故C错误； D、CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42-(aq)，故D正确。 9.聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜
片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X(不正确的是 ．．．
)与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法
A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2
C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 【答案】B 【解析】 【分析】
2019年北京市海淀区高三第一学期期末化学试卷和解析
