《物质结构 元素周期律》章末检测
(满分：100分 时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列化学用语的书写正确的是( )
A．氯原子的结构示意图：
12
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号： 6C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
解析 氯原子的结构示意图为，A项错误；含有6个质子和8个中子的碳元
素的核素符号为14 6C，B项错误；氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为
，C项正确；氯化氢是含有极性键的共价化合物，
用电子式表示氯化氢的形成过程为答案 C
2.下列说法正确的是( ) A.有质子的微粒一定有中子 B.通常所说的氢元素是指11H
C.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
，D项错误。
D.根据反应K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
解析 核素1H只有质子没有中子，A错误；通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称，B错误；16O中的“16”表示该核素的质量数，C错误；利用价态归中规律结m
合反应方程式知，生成的3 mol Cl2中含有1 mol 35Cl和5 mol 37Cl，根据M＝n计算生成氯气的摩尔质量为73.3 g·mol－1，其相对分子质量为73.3，D正确。 答案 D
3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是( )
A．常温下，Z的单质为气态物质
B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的稳定性要比X的强 D．Y的元素的非金属性比W元素强
解析 根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。Br2在常温下呈液态，A项错误；Br－的电子层比Ar原子多一层，B项错误；NH3的稳定性比PH3强，C项错误。 答案 D 4.aX和bY( )
A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m
C．离子半径：Xn－＜Ym＋ D．X的氢化物的化学式为HnX
n－m＋
解析 aX和bY为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式a
n－
m＋
为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是
＋n＝b－m，X位于Y的上一周期，B项正确；原子半径：X＜Y，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径；Xn－
＞Ym＋，C项错误；X的最低负价是－n，则X的氢化物的化学式为HnX，D项正确。 答案 C
5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
解析 A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，正确；B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族，正确。 答案 C
6.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为W 解析 由题意知，W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Na>Cl>O>F，A项错误；HF是弱酸，HCl为强酸，酸性：HF 答案 D 7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是( ) A．④ B．⑤ D．①②③④ C．①②③ 解析 非金属元素原子得电子能力越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以①③正确。非金属元素原子得电子能力强的能置换出非金属元素原子得电子能力弱的。 答案 C 8．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 解析 短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为F元素，Y的原子序数为：(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。 答案 B 9．现有8种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是( ) 编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10－10m) 0.74 -2 1.60 ＋2 1.52 ＋1 1.10 ＋5 －3 0.99 ＋7 －1 1.86 ＋1 0.75 ＋5 －3 0.82 ＋3 最高或最 低化合价 A.8种元素中有4种非金属元素 B．编号为⑤⑦的原子之间可形成共价化合物 C．编号为⑦的元素的最简单氢化物通过三步反应可合成硝酸 D．编号为③的单质一般保存在液体石蜡中 解析 根据表中信息，可推知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为B。有5种非金属元素，3种金属元素，A项错误；N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，N原子与Cl原子之间形成共价键，可形成NCl3等，B项正确；NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，C项正确；Li保存在液体石蜡中，D项正确。 答案 A 10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析 首先根据题中条件确定各元素：根据W是制备一种高效电池的重要材料，确定W为Li元素；根据X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，确定X是C元素；根据Y是地壳中含量最丰富的金属元素，确定Y是Al元素，再根据原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，确定Z是S元素。W为Li元素，其氯化物为LiCl，电子式为Li＋[∶Cl , ∶]－，显然Li原子不能 满足8电子稳定结构，A错误；C元素和H元素形成的原子个数比为1∶1的有机物有多种，如苯、苯乙烯等，B正确；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸都反应，产
人教版高中化学必修二：第一章《物质结构 元素周期律》章末检测
