2020-2021学年新教材高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 第2课时 离子反应作业（含解析）鲁科版必修1-2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质
世界第2节第2课时离子反应作业含解析鲁科版必修1
第2课时 离子反应
[基础练]
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2和盐酸
解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质、气体等，也无氧化还原反应发生，所以不会发生离子反应，故A符合题意；Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体，所以能发生离子反应，故B不符合题意；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，所以能发生离子反应，故C不符合题意；盐酸和Ca(OH)2反应生成难电离的水，所以能发生离子反应，故D不符合题意。 答案：A
2．依据现有的知识分析判断，下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ D．BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。 答案：A
3．下列反应可用离子方程式“H＋OH===H2O”表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HCl溶液与石灰乳混合 C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析：离子方程式“H＋OH===H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；石灰乳在离子方程式中不能拆写成离子形式，B不正确；Na2HPO4溶液中的HPO4不能拆写为H和PO4，D不正确。 答案：C
4．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( ) A．MnO4、K、SO4、Na
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世界第2节第2课时离子反应作业含解析鲁科版必修1
B．Mg、NO3、OH、Cl C．K、H、Cl、CO3 D．Na、OH、Cl、NO3
解析：A项，MnO4呈紫红色，错误；B项，Mg和OH会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H和CO3会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。 答案：D
5．已知某酸性溶液中含有Ba、Fe，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是( ) A．CO3、Cl C．NO3、SO4
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B．NO3、Cl D．OH、NO3
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解析：Ba与CO3、SO4因反应生成BaCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存；Fe与OH因反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存；Ba、Fe与NO3、Cl均不反应，而能大量共存。 答案：B
6．某溶液中含有Ba、Cu、Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(各步反应恰好完全进行)，回答下列问题。
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(1)沉淀的化学式：
沉淀1：________，沉淀2：________，沉淀3：________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式：__________________________________。 溶液＋B的离子方程式：______________________________________。
解析：由于OH能使Ag和Cu都生成沉淀，硫酸根离子与Ba、Ag生成沉淀，而氯离子则与Cu、Ba不生成沉淀，所以开始的时候应先让Ag生成沉淀，在根据溶液的颜色，可知最后生成的沉淀是Cu(OH)2。
答案：(1)AgCl BaSO4 Cu(OH)2 (2)Ag＋Cl===AgCl↓ Ba＋SO4===BaSO4↓
7．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，过滤后的
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废水主要含有________________(填化学式)，可用来浇灌农田。
解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子有K、Cl、NO3，由于Ag
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与Cl不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH、K和Cl，则乙厂废水中含有Ag、Fe、NO3，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
答案：(1)OH Cl K (2)铁粉 Ag (3)Ag、Fe、Cl、OH KNO3
[能力练]
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
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A．OH＋HCl===H2O＋Cl
B．Ca(OH)2＋Cu===Ca＋Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu===Cu＋Fe D．Fe＋2H===Fe＋H2↑
解析：A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋OH===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH＋Cu===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H===Fe＋H2↑。 答案：C
2．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子 浓度/(mol·L) A.Cl C．Na
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NO3 2 －SO4 1 2＋2－H 2 ＋M 1 B．Ba D．Mg
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解析：设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO4与Ba能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M为Mg。 答案：D
3．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
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