江安高级中学高二化学原电池单元测试题
第 Ⅰ 卷（选择题）
说明：本试卷分第I卷和第II卷，答题时将第I卷的选择题答案填入第II卷的相应空格内，
交卷时只需交第II卷，并在第II卷相应位置填好班级、考号和姓名。 可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、 选择题（本题共有10小题，每题只有一个正确答案） 1．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L片，腐蚀最快的是
－1
的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌
图4—10
2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将
a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn
4．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
5．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( ) A、2H++2 e-=H2 B、Fe2++2e-=Fe
--3+-2+
C、2H2 O+O2+4e=4OH D、Fe+e=Fe 6．已知空气—锌电池的电极反应为：
－－
锌片：Zn＋2OH－2e＝＝＝ZnO＋H2O；
碳棒：
1－－
O2＋H2O＋2e＝＝＝2OH 2据此判断，锌片是
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化 C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
7．在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
A．2H2O＋O2＋4e＝＝＝4OH
＋－
B．2H＋2e＝＝＝H2
－－
C．4OH－4e＝＝＝2H2O＋O2
－＋
D．Fe－2e＝＝＝Fe2
8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓ C、2H2O+O2+4e＝４OH- D、Fe－3e＝Fe3+
二、 选择题（本题共有12小题，每题有一个或两个正确答案）选择题答案： 9．如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是
－
－－
图4—14
10．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、
b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时， c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为 A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
11．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电
能．氢氧燃料电池的基本反应是：
X极：
1－－
O2(g)＋H2O(l)＋2e＝＝＝2OH 2－
－
Y极：H2(g)＋2OH＝＝＝2H2O(l)＋2e 下列判断正确的是
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应
12．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是
A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小
?C．SO24只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大
13．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反
应: 负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e
-
正极 PbO2+4H+ SO42-+2e=PbSO4+2H2O
+-
今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是 A、0.025摩 B、0.050摩
C、0.10摩
D、0.20摩
15、下列关于实验现象的描述不正确的是
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电
池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A、
电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B、 B、电池放电时，镍元素被氧化
C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极 17．如图4—15所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细
丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
图4—15
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
A、 在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B、 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
18、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( )
第 II 卷(非选择题)
三、填空题（本题共有10小题）
19、我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
(1)__________是负极，电极反应式为___________________________．
(2)__________是正极，电极反应式为___________________________． 20、如图4—16所示，组成一个原电池．
图4—16
(1)当电解质溶液为稀硫酸时： ①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，该反应是__________反应．
(2)当电解质溶液为稀硝酸时：
①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应． ②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．
21．如图4—17所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型．
图4—17
(1)Fe：____________ _、
______________ _(可不填满，也可补充，下同)； (2)pb片：____________________ _、 ____________________ _．
22．某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：
(1)当分别通入CO和O2时：
①正极反应：________________________； ②负极反应：________________________； ③电池总反应：________________________； ④电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同) (2)当分别通入CH4和O2时：
①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；
③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化：__________．
(3)当分别通入H2S和Cl2时：
①正极反应：_______________；②负极反应：_______________； ③电池总反应：_______________； ④电解质溶液pH的变化：_______．
23．某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、C2H2或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：
(1)当分别通入C2H4和O2时： ①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________；
③电池总反应：________________________； ④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)． (2)当分别通入C2H2和O2时： ①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________； ③电池总反应：_______________； ④溶液pH的变化：_______________． (3)当分别通入Al(g)和Cl2时： ①正极反应：_______________； ②负极反应：_______________； ③电池总反应：_______________； ④溶液pH的变化：_______________． 24．已知可逆反应：
??AsO3AsO34＋2I＋2H3＋I2＋H2O
据此设计出如图4—18所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：
－
＋
图4—18
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转． 试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？
(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________． (4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________．
25、锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：
化学原电池单元测试题
