是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误。
2-答案：B
A．能产生压强差的装置能检验装置气密性，该装置调节b装置时能产生压强差，所以可以来检验装置气密性，故A错误；B．四氯化碳能作溴水的萃取剂且密度大于水，所以图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置，故B正确；C．收集氨气时应该采用向下排空法，且收集时不能将试管口塞塞子，否则收集气体的试管中压强过大易产生安全事故，且导气管深入试管底部，故C错误；D．二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸钡，所以生成的白色沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故D错误
3-答案：A
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：C 略
5-答案：D
该羧酸酯的分子式为C8H16O2，在酸性条件下水解为A和乙醇两种有机物。水解后得到的醇含有2个C原子，得到的羧酸含有6个C原子，判断6碳羧酸的异构体数目，据此判断有机物A的同分异构体数目。根据题意A的分子式为
C5H11COOH，所有酸的同分异构体CH3CH2CH2CH2CH2COOH、(CH3
)2CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3 )CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH3 )COOH、(CH3)3CCH2COOH、(CH3 )2CHCH(CH3
)COOH、CH3CH2C(CH3 )2COOH 、(CH3CH2
)2CHCOOH。共计8种。故选D。
6-答案：A
51.2gCu的物质的量为铜和硝酸反应铜还原硝酸
生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，故选A．
7-答案：D
香花石化学式为X3Y2
（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
，推出W为氖元素不符合题
意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，
推出W为Si元素，符合题意． A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确； C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确； D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，故选D．
8-答案：C 略。
9-答案：B
A．醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，故B正确；C．苯的密度比水小，水在下层，应选分离下层液体，再从长口倒出上层液体，故C错误；D．蒸干时氯化铵受热分解，应利用冷却结晶法制备，故D错误；
10-答案：B
合成氨的化学方程式为：N2+3H2
2NH3，△H＜0，反应是气体体
积减小的发热反应，合成氨是放热反应，升温平衡逆向进行，对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，对正反应的反应速率影响更大，故B正确；减小反应物浓度，平衡逆向进行，正反应减小的多，对正反应的反应速率影响更大，故C错误；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，同等程度影响正逆反应速率，故D错误；故选B
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1-答案：BC 略
2-答案：D (NH4
)2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和(NH4
)2SO3溶于水生成的沉淀为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B不符合题意；C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C符合题意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D不符合题意。
3-答案：AD
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：D 略
5-答案：BC
未获取到解析
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1-答案：见解析。
（1）写出M原子的结构示意图：；
（2）Al3++3NH3H2O===Al（OH）3↓+3NH4+（3）选C；C能证明既有反应物又有生成物。酚酞检验OH-;A中H2SO4消耗的是OH-;B中加入氯水后红色褪去，可能是氯水直接和OH-反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO3沉淀，可见原体系中含有SO32-（4）①<;通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是O元素（葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜Cu2O沉淀） ②Cu2O+6HNO3===2Cu(NO3
)2+2NO2↑+3H2O（5）温度越高，平衡常数越小。因为从表格数据得知，D物质的量为0，平衡一定会向正方向移动，（气体体积减小）而从题干信息得知，压强升高，在恒容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增大，推出正方向放热。
2018-2019年化学浙江高考全真模拟试卷含答案考点及解析81
