2009年浙江省高中学生化学竞赛
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有1个选项符合题意） 1．右图画面正中的学者，因为在稀土萃取领域的惊人成就被誉为“稀土届的袁隆平”；2008年，他荣获中国科技界最高荣誉“国家最高科学技术奖”。他的名字是 A．周其凤 B．唐敖庆 C．徐光宪 D．闵恩泽
2．生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说法不正确的是 A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油具有吸湿性 B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用
C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不足
D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口 3．相同质量的下列食品彻底氧化，耗氧量最多的是 A．瘦肉 B．花生油 C．白糖 D．青菜 4．在溶液中有浓度均为0.01mol/L 的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：
KspFe(OH)3=2.6×10-39、KspCr(OH)3=7.0×10-31、 KspZn(OH)2=1.0×10-17、KspMg(OH)2=1.8×10-17
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小
A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ 5．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构（其中烯醇式约占7％）：
OHCH3COCH2COOC2H5CH3C=CHCOOC2H5
为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5％的FeCl3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。继续滴加橙红色的Br2/CCl4溶液，至溶液几乎呈无色。下列描述最恰当的是
A．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色 B．溶液几乎呈无色后，颜色不再变化
C．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色
D．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，后再变成无色，再变成紫红色，循环往复 6．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得固体物质为
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3与Na2CO3 C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 7．有关下图及实验的描述正确的是
A．用甲图装置电解精炼铝 B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬 D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性
8．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是 A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2 B．阳极反应：3H2O-6e-=O3+6H+ C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- D．阴极反应：3H2O-6e-=O3+6H+ 9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为5NA ②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥ 10．已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形
OHHO式命名，n是芳环的数目，如图所示的是叔丁基取代的杯[5]
HOOH芳烃的结构简式。下列说法正确的是
OHA．杯[n]芳烃的通式是：(C11H14O)n
B．图中所示化合物的一氯代物只有1种 C．杯[4]芳烃 可能具有强酸性 D．杯[5]芳烃不能使溴水褪色
二、选择题（本题共8小题，每小题4分，共32分；每小题有1个或2个选项符合题意） 11．下列离子方程式正确的是
A．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+Cl-
B．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO32-+3H2O C．硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O D．硫代乙酰胺（CH3CSNH2）滴入热的强碱溶液中，以提供硫离子：
CH3CSNH2+3OH- △ CH3COO-+S2-+NH3↑+H2O 12．已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
顶端方向观察
A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化
垂直方向观察
D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深
13．氮气与二氧化碳的气体混合物，总压为1×105Pa，二氧化碳的分压为3×105Pa。下列图示，何者最能代表分子速率之分布曲线
分子数目 分子数目 分子数目 分子数目
N2 N2 N2 N2 CO 2CO2 CO2 CO2 分子速率 分子速率 分子速率 分子速率 A． B． C． D． 14．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数据： 硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜（g） 析出的硫酸铜晶体（g） ① 3.0 1.0 ② 3.5 5.5 ③ 8.5 10.9 ④ 10.0 13.6 当加入6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 A．7.7g B．6.8g C．5.8g D．9.0g
15．酸A是某抗氧化剂成分之一，A与FeCl3溶液呈紫色，A能使Br2-CCl4溶液褪色。 Br2/CCl4溶液 足量NaHCO3溶液 足量NaOH溶液
D A C (C9H5O4Na3) B
现已知A中苯环上含有三个取代基，则A的可能结构有 A．6种 B．9种 C．12种 D．15种 16．如图所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容
器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)，达到平衡
时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 A．两容器中达到平衡的时间A＜B
B．A容器中X的转化率为25％，且比B容器中的X的转化率小
C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计） D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大
17．甘氨酸H2N-CH2-COOH具有两性，它在不同的pH条件下有不同的存在形态，主要有
OHH3N+-CH2-COOH、H3N+-CH2-COO-、H2N-CH2-COO-等形态。 OOHHNP 美国Monsando公司生产了一种除草剂名为Roundup，结构如图： COCCHH2OH2
酸式电离常数如下：pKal=0.8，pKa2=2.3，pKa3=6.0，pKa4=11.0(pKa的定义与pH相似，即对酸常数取负对数)，又已知Roundup中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常数之间。则下列说法正确的是
A．经实验测定，该物质熔点高达200℃，其最主要的原因是分子间氢键的作用 B．植物韧皮的体液的pH约为8，Roundup在植物轫皮液中的主要存在形态为：
2009年浙江省中学生化学竞赛试题
