2019届北京市海淀区高三5月期末练习（二模）理科综合化学试卷（解
析版）
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55
第一部分(选择题共120分)
本部分共20道小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是
A. 高强度耐腐蚀钢筋 C. 大尺寸橡胶隔震支座 【答案】A 【解析】
B. 超高分子量聚乙烯纤维 D. 高韧薄层沥青罩面
【详解】A. 钢筋主要成分为铁合金，属于无机金属材料，故选A；
B. 聚乙烯纤维 是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料，属于有机高分子材料，故不选B； C. 橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料，属于有机高分子材料，故不选C；
D. 沥青主要来源于石油的分馏，沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料，不属于无机材料，故不选D。 故答案选A。
2.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A. 油炸食品酸败变质
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液 D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小 【答案】C 【解析】
【详解】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
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C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；
D. 维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。 所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，要注意生活中常见的氧化还原反应，如油炸食品酸败变质，维生素C被氧化等，酸碱中和反应为非氧化还原反应。
3.2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 【答案】B 【解析】 【分析】
设X的最外层电子数为x，则由相对位置可知，W、Y、Z的最外层电子数依次为x-1、x、x+1，根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，据此解答。
【详解】综合以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，
A. 元素的非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正确；
B. W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，故B错误；
C. 在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则位于第七周期第VIIA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；
D. 二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确。
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故答案选B。
【点睛】本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，注意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。
4.下列化学用语的表述正确的是
A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2 B. 由Na和Cl形成离子键的过程：C. NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O
H3O++CO32-
D. 实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H2 【答案】B 【解析】
--【详解】A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应： O2+4e+2H2O =4OH，故A错误；
B. Na原子失去1个电子被Cl原子得到，形成的化合物为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程表示为：
，故B正确；
H2CO3+OH-，故C错
C. HCO3-结合水电离出的H+生成H2CO3，水解平衡的离子方程式为：HCO3-+H2O 误；
D. 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑，故D错误。 故答案选B。
5.汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2 (g)，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动
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B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2 C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 【答案】D 【解析】
【详解】A. 由图象可知，该反应是一个能量降低的反应，即放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B. CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；
C. 催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D. 由图象可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故D正确。 故答案选D。
6.聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是
A. 乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体
B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度 C. 聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应 【答案】C 【解析】
【详解】A. 乙烯胺(CH2=CHNH2)与CH3CH=NH，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确； B. 聚合物平均相对分子质量为平均聚合度与链节式量的乘积，测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度，故B正确；
C. 聚合物X分子中含有酰胺键，根据水解原理水解产物为聚乙烯胺和甲酸，由于聚乙烯胺具有碱性，能和酸反应，而甲酸具有酸性，能和碱反应，所以在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物不同，故C错误； D. 由Y的结构可知，聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应是N=C的双键打开，聚乙烯胺断开氨基
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上的N-H键，H原子加到N原子上，剩余基团加到C原子上，发生的是加成反应，故D正确。 故答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，涉及同分异构体的判断、反应类型的判断、聚合度的计算方法及有机反应产物的分析，掌握官能团的结构和性质是解题的关键，注意D选项生成产物的成键方式。
7.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序I 号 实验步骤 实验现象
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀产生与铜粉的量有关 C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】
Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。
3+
【详解】A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe被Cu还原，故A正确；
II III 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成加入蒸馏水后生成白色沉淀 蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 B. 对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II
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2019届北京市海淀区高三5月期末练习（二模）理科综合化学试卷（解析版）
