2019届北京市海淀区高三5月期末练习(二模)理科综合化学试卷(解
析版)
可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55
第一部分(选择题共120分)
本部分共20道小题,每小题6分,共120分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一,涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技,化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是
A. 高强度耐腐蚀钢筋 C. 大尺寸橡胶隔震支座 【答案】A 【解析】
B. 超高分子量聚乙烯纤维 D. 高韧薄层沥青罩面
【详解】A. 钢筋主要成分为铁合金,属于无机金属材料,故选A;
B. 聚乙烯纤维 是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料,属于有机高分子材料,故不选B; C. 橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料,属于有机高分子材料,故不选C;
D. 沥青主要来源于石油的分馏,沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料,不属于无机材料,故不选D。 故答案选A。
2.化学与人类生活密切相关,下列说法与氧化还原反应无关的是 A. 油炸食品酸败变质
B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液 D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小 【答案】C 【解析】
【详解】A. 油炸食品酸败变质,发生了缓慢氧化反应,与氧化还原反应有关,故A不符合题意; B.水果释放出的乙烯能催熟水果,高锰酸钾能氧化乙烯,所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂,与氧化还原反应有关,故B不符合题意;
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C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸,显酸性,与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳,不是氧化还原反应,故C符合题意;
D. 维生素C的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水溶液中或受热时很容易被氧化,生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小,与氧化还原反应有关,故D不符合题意。 所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查氧化还原反应的判断,氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化,要注意生活中常见的氧化还原反应,如油炸食品酸败变质,维生素C被氧化等,酸碱中和反应为非氧化还原反应。
3.2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y
B. W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性 C. 在元素周期表中,117号元素与Z元素位于同一主族 D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 【答案】B 【解析】 【分析】
设X的最外层电子数为x,则由相对位置可知,W、Y、Z的最外层电子数依次为x-1、x、x+1,根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为24,有:x-1+x+x+x+1=24,解得x=6,由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl,据此解答。
【详解】综合以上分析,W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl,
A. 元素的非金属性Cl>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故A正确;
B. W的氢化物为NH3,Z的氢化物为HCl,NH3和HCl反应生成NH4Cl,NH4Cl为强酸弱碱盐水解,溶液呈酸性,故B错误;
C. 在元素周期表中,117号元素与0族元素的118号元素相邻,则位于第七周期第VIIA族,与Cl元素位于同一主族,故C正确;
D. 二氧化硫具有漂白性,工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等,故D正确。
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故答案选B。
【点睛】本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识,熟悉元素周期表,确定元素的种类是解题的关键,注意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。
4.下列化学用语的表述正确的是
A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH--4e-=2H2O +O2 B. 由Na和Cl形成离子键的过程:C. NaHCO3的水解平衡:HCO3-+H2O
H3O++CO32-
D. 实验室制乙炔的反应:CaC2+H2O →CaO+C2H2 【答案】B 【解析】
--【详解】A. 钢铁吸氧腐蚀中的正极发生氧气得电子的还原反应: O2+4e+2H2O =4OH,故A错误;
B. Na原子失去1个电子被Cl原子得到,形成的化合物为离子化合物,则由Na和Cl形成离子键的过程表示为:
,故B正确;
H2CO3+OH-,故C错
C. HCO3-结合水电离出的H+生成H2CO3,水解平衡的离子方程式为:HCO3-+H2O 误;
D. 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式为:CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑,故D错误。 故答案选B。
5.汽车尾气处理存在反应:NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2 (g),该反应过程及能量变化如图所示:
下列说法正确的是
A. 升高温度,平衡正向移动
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B. 该反应生成了具有非极性共价键的CO2 C. 使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量 【答案】D 【解析】
【详解】A. 由图象可知,该反应是一个能量降低的反应,即放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故A错误;
B. CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键,故B错误;
C. 催化剂能改变反应速率,对化学平衡无影响,所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率,故C错误; D. 由图象可知,反应物的总能量小于活化络合物的总能量,所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量,故D正确。 故答案选D。
6.聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纤维着色度,乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定,所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是
A. 乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体
B. 测定聚乙烯胺的平均相对分子质量,可得其聚合度 C. 聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同 D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应 【答案】C 【解析】
【详解】A. 乙烯胺(CH2=CHNH2)与CH3CH=NH,分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故A正确; B. 聚合物平均相对分子质量为平均聚合度与链节式量的乘积,测定聚乙烯胺的平均相对分子质量,可得其聚合度,故B正确;
C. 聚合物X分子中含有酰胺键,根据水解原理水解产物为聚乙烯胺和甲酸,由于聚乙烯胺具有碱性,能和酸反应,而甲酸具有酸性,能和碱反应,所以在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物不同,故C错误; D. 由Y的结构可知,聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应是N=C的双键打开,聚乙烯胺断开氨基
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上的N-H键,H原子加到N原子上,剩余基团加到C原子上,发生的是加成反应,故D正确。 故答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质,涉及同分异构体的判断、反应类型的判断、聚合度的计算方法及有机反应产物的分析,掌握官能团的结构和性质是解题的关键,注意D选项生成产物的成键方式。
7.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下: 序I 号 实验步骤 实验现象
下列说法不正确的是
A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B. 对比实验I、II说明白色沉淀产生与铜粉的量有关 C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】
Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2,若铜过量,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀,可能是发生了反应:CuCl2+Cu=2CuCl↓,据此分析解答。
3+
【详解】A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去,说明Fe被Cu还原,故A正确;
II III 充分振荡,加入2mL蒸馏水 充分振荡,加入2mL蒸馏水 充分振荡,加入2mL蒸馏水 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成加入蒸馏水后生成白色沉淀 蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 B. 对比实验I、II,实验I加入少量铜粉,铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象;实验II
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