专题七 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解的电离平衡
一、选择题
1．下列说法中不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④
D．①②③④⑤
解析 BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离。NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 答案 D
2．下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。
A．NaHCO3===Na＋H＋CO3 B．H2CO3
H＋HCO3，HCO3
3＋
－
＋
－
－
＋
＋
2－
H＋CO3
＋2－
C．AlCl3===Al＋3Cl D．NaHSO4===Na＋H＋SO4
解析 A项NaHCO3是强电解质，但HCO3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na
＋
－
＋
＋
2－
＋HCO3，HCO3
－－
H＋CO3。
＋2－
答案 A
3．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
解析 CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H，使c(H)减小，平衡正向移动；加入少量0.1 mol/L HCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO离子浓度增大，平衡将逆向移动。 答案 B
4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L的醋酸溶液，其pH为3，①
1
－1
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝y mol，x、y的正确答案组合为 ( )。 A．3；0.1 C．3＜x＜5；0.1
B．5；0.2 D．3＜x＜5；0.2
－
－
＋
－1
解析 因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知
y为Na＋的物质的量。
答案 D
5．下列说法正确的是
( )。
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol·LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 c(H)/c(HF)均不变
解析 SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。加金属钠与水中H反应生成H2，减小了c(H)，使水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，溶液呈碱性，B项错误；C项，加入Na2CO3消耗溶液中H
＋
－
＋
＋
＋
－1
，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移动，溶液中c(HClO)增大，正确；D项，温度不变，
H＋F正向移动，c(HF)减少的多，c(H
＋
－
平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HF
＋
＋
)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析K＝
cH＋·cF－＋－－
，c(H)/c(HF)＝K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则
cHFc(H＋)/c(HF)增大，错误。
答案 C
6．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是
( )。
A．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则
m＞n
B．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋
酸
C．取等体积的两种酸分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸中c(CH3COO)＝c(Cl)
解析 本题考查有关弱电解质的电离问题。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后溶液的pH仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大
＋
＋
－
－
2
于盐酸被稀释的倍数，对；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，对；D项，在醋酸中，c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)，在盐酸中，c(Cl)＋c(OH
－
－
－
＋
－
＋
)＝c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)＝c(Cl)，对。
＋＋－－
－
答案 B
7．已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍
解析 A项，根据HA在水中的电离度可算出c(H)＝0.1 mol·L×0.1%＝10 mol·L
－1
＋
－1
－4
＋
＋
6
－7
－1
( )。
，所以pH＝4；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以
＋
cH＋·cA－－7c(H)增大，pH会减小，B项错；C项，平衡常数为：K＝＝1×10 ，
cHA
所以C项正确；D项，c(H)酸电离＝10 mol·L，所以c(H)水电离＝c(OH)＝10
－1
＋
－4
－1
＋
－
－10
mol·L
，前者是后者的10倍，D项正确。
6
答案 B 二、非选择题
8．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA
H＋A，回答下列问题：
＋
－
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_______________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
解析 (3)由溶液的电荷守恒可得：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)，已知c(NH4)＝
＋－c(Cl－)，则有c(H)＝c(OH)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－1
－1
－
－
的电离常数Kb＝[c(NH4)·c(OH)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10)/(a/2－0.005)＝10
9
＋－－7－
/(a－0.01)。
3
答案 (1)逆 c(A)增大，平衡向减小c(A)的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中 10/(a－0.01)
9．老师给某学生提供了下列药品和必要的实验仪器：pH＝2的醋酸溶液、蒸馏水和pH试纸，
要求该学生设计实验证明醋酸是弱酸。此同学思考后认为：
(1)设计的理论依据是_____________________________________________________。 (2)实验的简要步骤是__________________________________________________。 (3)需记录的现象和数据是___________________________________________________。 (4)推断与分析：由于________，说明________，所以醋酸是弱酸。
解析 根据限用的药品可知，只能根据弱酸在稀释过程中电离程度增大，因而稀释到10倍后，溶液的pH比pH＋a小来判断。
答案 (1)弱电解质溶液稀释到10倍体积，pH的增大值小于a
(2)将pH＝2的醋酸稀释到一定倍数(如100倍)的体积后，测量稀释后溶液的pH (3)稀释的倍数、稀释后溶液的pH
(4)pH＝2的CH3COOH溶液稀释到100倍后，溶液pH的增大值小于2(即pH＜4) 稀释过程中醋酸的电离程度增大
10． A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001 mol·L x L B溶液、0.001 mol·L y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x； ②浓度均为0.1 mol·L A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1 mol·L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题：
(1)D溶液是________溶液，判断理由是___________________________ ________________________________________________________________。
(2)用水稀释0.1 mol·L B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填写序号)。 ①
－1－1－1
－1
－1
a
－9
－－
acB
－
cOH－
cOH－＋－
② ③c(H)和c(OH)的乘积 ＋cH
④OH的物质的量
(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) ①反应所需要的时间E＞A ②开始反应时的速率A＞E ③参加反应的锌粉物质的量A＝E ④反应过程的平均速率E＞A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
－
4
(4)将等体积、等物质的量浓度的溶液B和C溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01 mol·LC溶液中滴加0.01 mol·LD溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
解析 中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，则B是NH3·H2O。“浓度均为0.1 mol·LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性”，若C为CH3COOH，则呈碱性，若C为HCl，则溶液显中性，故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 mol·LA和E溶液，pH：A＜E”，则A为HCl，E为CH3COOH。 (2)NH3·H2O
＋－1
－1
－1
－1
NH4＋OH，加水稀释时平衡正向移动，OH的物质的量增加，但其浓度
－
＋
＋－－
cOH－减小，c(H)和c(OH)的乘积不变(因温度未变)，故c(H)增大，则减小；因
cH＋
－
cNH＋·cOHcNH3·H2OcNH＋44
电离平衡常数Kb＝，故＝，由于Kb不变，－
cNH3·H2OcOHKb
c(NH＋4)减小，故比值减小。选①②。
(3)OH浓度相同，即c(H)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少。答案为③④⑤。
(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4＋H2O减小，选④。
(5)“向0.01 mol·LC溶液中滴加0.01 mol·LD
溶液至中性”，得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液，则c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)。
答案 (1)NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性，D的用量少，说明D的碱性比B的碱性强，所以D是NaOH溶液 (2)①② (3)③④⑤ (4)④
(5)c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞c(OH)＝c(H)
＋
2－
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
2－
－1
－1
＋
－
＋
＋
NH3·H2O＋H正向移动，c(H)增大，pH
＋＋
5
高考化学大一轮总复习 专题七 第一单元 弱电解的电离平衡练习(含解析)
