泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修4化学反应原理
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题
第一部分 选择题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和
B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
1
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C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在
反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)
B(g)的转
化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）A．达到化学平衡时，4υ
正
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
逆
（O2）= 5υ（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ9．已知反应A2（g）+2B2（g）正
（NH3）= 3υ
正
（H2O）
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
甲
2
乙 泰州市第三高级中学高二化学校本作业 选修4化学反应原理
（N2O42NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意） 11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 12．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化
X
的转化率 率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
b a 时间 o 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别
为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
3
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C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L 15．反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，
y 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断
A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．a＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）分数
p2 p1 x N2O4(g) 达到平衡时，
再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 17．反应4A(g)+5B(g)下列说法正确的是
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩
到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 19．反应PCl5（g）
2HI（g）2NO2（g）
PCl 3（g）＋Cl2（g） ① H2（g）＋I2（g） ② N2O4（g） ③
4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 20． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)
4
2C(g)达到平衡，此时
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测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υB. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大
正
减少，υ
逆
增大
第一部分 选择题
题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 第二部分 非选择题
三、(本题包括3小题，共30分)
21．（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
5
化学反应速率和化学平衡综合测试题
