秘密☆启用前
一中高一上期10月月考
化学试题
化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H ? 1 C ? 12 N ? 14 O ? 16 S ? 32 Cl ? 35.5 Ca ? 40 Ba ? 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是 A.白磷在260℃时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石 C.NaCl熔化 D.木炭高温下还原氧化铜 2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 A.胆矾、水煤气为化合物 B.水银、王水为混合物 C.纯碱、烧碱为电解质 D.小苏打、苛性钠为钠盐 3.下列情况中属于离子反应的是 A.加热高锰酸钾固体制氧气 B.用食醋除去水垢 C.Na2CO3·10H2O失去结晶水 D.氢气还原氧化铜 4.下列叙述正确的是
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO2? 4B.液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质
C.氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深 D.盐类物质一定含有金属离子
5.下列反应能用离子方程式2H+ + CO2?+ H2O表示的是 |===|CO2↑ 3
A.HCl溶液与MgCO3反应 B.CH3COOH与K2CO3溶液反应 C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D.H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 6.下列有关实验的操作以及描述，正确的是 A.检查装置气密性 B.点燃酒精灯
C.制备氢气并检验H2的可燃性 D.除去杂质气体CO2
7.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 置换反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 化学试题卷 第1页 / 共4页
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
2?
A.NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH? + HCO?+ H2O |===|CO33 B.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO2?+ Ba2+ + 3OH? |===|Fe(OH)3↓ + BaSO4↓ 4
C.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+|===|Ba2+ + H2O + CO2↑ D.氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+ + 3OH? |===|Al(OH)3↓
9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是 选项 已知 类推 A B C D 用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路” 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性 2?2H+ + SO4+ Ba2+ + 2OH?|===|BaSO4↓ + 2H2O CO2是酸性氧化物 Na2CO3溶液在空气中不易变质 用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路” NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性 2?2H+ + SO4+ Ba2+ + 2OH?|===|BaSO4↓ + 2H2O CO也是酸性氧化物 NaOH在空气中也不易变质 10.下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是
A.Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤 B.只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末 C.可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质 D.用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子 11.下列说法在一定条件下不能实现的是
A.酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应 B.没有电子转移的氧化还原反应 C.有单质参加的非氧化还原反应 D.没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 12.下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是 A.CaO + H2O|===|Ca(OH)2 B.Cl2 + H2O|===|HCl + HClO C.2F2 + 2H2O|===|4HF + O2 D.2Na + 2H2O|===|2NaOH + H2↑ 13.下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是
A.2H2S + SO2|===|3S↓ + 2H2O B.2KMnO4|====|K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
C.2KClO3|====|2KCl + 3O2↑ D.CuO + H2SO4|===|CuSO4 + H2O 14.2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被
空气氧化。由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是 A.步骤I中碳作还原剂
B.步骤II中未发生氧化还原反应 C.步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化 D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁
15.小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶
液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO?+ H2C2O4 + H+|===|CO2↑ + Mn2+ + _______(未配平)，下列 4说法正确的是
A.该反应的氧化剂为H2C2O4
B.该反应右边横线内的产物为OH? C.该反应配平后H+的化学计量数为6
D.在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个
2+2?离子变为AO2?离子，又知反应中氧16.A2O2? 离子在一定条件下可以把Mn离子氧化，若反应后A2O88 4
化剂和还原剂的系数之比为2 : 1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
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△
二、非选择题：本题共5题，共52分。 17.(11分)现有下列六种物质：
①稀盐酸 ②小苏打 ③NH3 ④NaOH溶液 ⑤熔融KHSO4 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 (1)上述六种物质中，属于非电解质的有 (填序号，下同)。 (2)①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是 。
(3)请写出实验室制备⑥物质的化学方程式________________________。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，
请写出其反应的离子方程式 。
(5)往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是________________________________。 (6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 18.(12分)净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 (1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式
为 。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有 的作用。
(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6 ? n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3
及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：
①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为 。溶解过程中需不断搅拌，目的是 。
②已知氧化性：Fe3 + > H + > Fe2 + > Al3 + ，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为 ，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是______________。
③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6?n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □____ + (6 ? n)Cl?|===|Al2(OH)nCl6 ? n + nH+.
④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和 。
19.(9分)现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的化学式：x ，B ， C 。
(2)写出C溶液与x气体反应生成沉淀E的离子方程式：
(3)D与E的混合物a g ，加入足量盐酸，反应完毕生成b g气体x，则D在混合物中的质量分数为 。
(4)B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式 。
20.(10分)
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO3|===|3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。 ①反应中氧化剂是________； 被氧化的元素是________；氧化产物是________。
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②若有4 g NO生成，有_____g HNO3被还原。 (2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH|===|10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O
?+?
(3)Mn2+、Bi3+、BiO?→ Bi3+的反应过程，据 、MnO43 、H、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3 此回答下列问题
①该氧化还原反应中，被还原的元素是 。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
□_______ + □_______ →
21.(10分)过氧化钙(CaO2，其中O为 ? 1价)，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 已知：过氧化钙遇水缓慢发生如下反应：2CaO2 + 2H2O|===|2Ca(OH)2 + O2↑ 回答下列问题： (一)过氧化钙的制备
CaCO3 ————①————→ ————————→ ————————→ 白色晶体 ②③
(1)步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸。判断加入的盐酸“适量”的方法是 。 (2)步骤②中生成CaO2沉淀的化学方程式为 ，该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)右图是步骤③某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是______(填标号)。 a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
实验方案如下：
①如图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 请回答以下问题：
(4)图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(5)反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为________。
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稀盐酸
氨水和双氧水
过滤
参考答案
1-5 CCBCD 6-10 ACABD 11-15 BDABC 16 C 17 . （11分）
（1）③（1分） （2）①④⑤（3分）（建议：见对就给1分，错误不扣分） （3）FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（建议：加热符号、胶体二字、配平合并为1分，物
质写错0分）
（4）H＋＋HCO3－= H2O + CO2↑（2分） （5）开始有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀逐渐溶解（1分） （6）增强（1分） 18 . （12分）
（1） KAl(SO4)2＝K++A13++2SO42﹣ （2分） 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（1分） （2） ①Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O （2分） 加快反应速率（1分）
②3Al+2Fe3+＝3Al3++2Fe（2分） 除去过量的H+，以确保Al能将Fe3+还原为Fe2+，进而能继续将其还原为Fe单质（2分） （建议：答到除去过量H+，给1分，有进一步详细理由叙述，另给1分）
③ n H2O（1分） ④玻璃棒（1分） 19 . （9分）
（1）CO2 （1分） NaHSO4（1分） Ba(OH)2 （1分） （2）2+（2分）
Ba + 2OH- + CO2 = BaCO3 ↓ + H2O 197b（3）1- 44a×100％ （2分）
（4）2H??CO32??CO2??H2O（2分）
20 . （10分）
（1）①HNO3（1分） Cu（1分） Cu(NO3)2 （1分） ② 8.4（2分）
（2）
（3）①Bi（1分）
10e-
（双线桥略）（2分）
② 2Mn2+ + 5BiO3﹣ （2分）（建议：配平1分，单线桥1分）
21．（10分）
（1）滴加盐酸至无气泡放出为止或测定pH（1分） （2） CaCl2+2NH3·H2O+H2O2＝CaO2↓+2NH4Cl +2H2O （或CaCl2+2NH3+H2O2＝CaO2↓+2NH4Cl） （2分）
（建议：配平和↓符号合并为1分，物质写错，0分） 不是（1分） （3）abc （2分）
（4）防止CO2溶于水损失，从而使得测定结果偏小 （1分）（建议：答到防止CO2溶于水即给1分，
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一中高一上期10月月考化学试题及答案
