2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-非金属及其化合物
【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（ ） A．酸雨 【答案】A
【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（ ） A．见光易分解 【答案】A
【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ） A．SO2 和H2S 【答案】B
【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（ ）
A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子 C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子 【答案】C
【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（ ） A．溴水 【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A. 氨易溶于水 C. 氨水显碱性 【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（ ） A．4NH3+5O2
4NO+6H2O
B. 氨能与水反应 D. 氨易液化
B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液
B.Cl2和CO2
B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾
B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色
C. H2和F2
D. NH3和HCl
B．2NO+O2?2NO2 C．2N2+3H2
2NH3
1
D．N2+O2【答案】C
2NO
【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）
实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定
②浸泡干海带①灼烧海带灰 20.00g海带灰悬浊液③过滤④转移 含I的溶液-定容仪器含I-的海带 浸取原液 500mL
30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。 31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I和IO3-完全反应 （5I+IO3 + 6H = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O3 = 2I+S4O6 ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。 （1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。 （2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。 II. 碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
步骤 a步骤 b 苯萃取步骤 c氢氧化钠溶液水层油层步骤 d硫酸酸化I2及含饱和I2 的水溶液步骤 e粗碘2--
2---+
-3
-海带浸取原液适量HO22酸性溶液含I2的水溶液含I2的苯溶液
33. 补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 __ H2O2 + __ I+ _______ = __ I2 + _______
34. 步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。
35. 步骤e的操作是_______________。 【答案】（三）30. 坩埚 31. 500mL容量瓶
32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053 33. H2O2+2I+2H→I2+2H2O，电子转移方向和数目略 34. 上；无
2
-+-
35. 过滤
【2018年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ） A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气 C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压 【答案】D
【2018年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（ ）
A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥 【答案】C
【2018年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列 对操作步骤描述错误的是（ ）
A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气 C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取 【答案】D
【2018年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（ ）
选项 A B C D
【答案】B
【2018年上海闵行区二模】(二) （本题共15分） 氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 。
27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行 检查，出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。
现象 蔗糖变黑 有刺激性气味 固体体积膨胀 烧杯壁发烫 解释 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强酸性 生成大量气体 反应放热 3
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)； 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。 30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。 【答案】 (二)(本题共15分) 26．(4分) 4NH3+6NO
5N2+6H2O； 2：3
+
-7
27．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟
28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)
29．(4分) ＜ (2分)；NH4水解结合水电离出的OH，使水的电离平衡H2O方向移动，溶液中c(H)＞c(OH)，所以溶液呈酸性。 30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)
【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（ ）
A B C D 【答案】C
【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（ ）
A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4
溶液 现象 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2是酸性氧化物 +
-+
-+
-+
-
H+OH向正
+-
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 加有酚酞的NaOH溶液 产生黄色沉淀 紫红色溶液褪色 褪色 4
【答案】B
【2018年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ） A．SO2 【答案】A
【2018年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ） A．Na2O2和H2O
B．Al和NaOH溶液 D．铜片和浓硫酸共热
B．SO3
C．HI
D．H2S
C．食盐和浓硫酸共热 【答案】A
【2018年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH 【答案】A
【2018年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红 溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）
选项 X Y
【答案】B
【2018年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）
5
A SO2 NaOH 溶液 B Cl2 饱和NaHCO3 溶液 C HCl 饱和NaCl 溶液 D Cl2 Na2SO3 溶液 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生
△?CaCl2 + O2↑。 反应Ca(ClO)2??学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
30．B中发生反应的离子方程式为 。
31．请写出实验室检验氯气的方法： 。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： ①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。 32．称量所用仪器名称为 ；
实验到达恒重的判断依据是 。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）； 若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 【答案】 (三)(本题共15分) 30．Cl2+2OH→Cl+ClO+H2O (3分)。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）
32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分） 33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）
【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ） A. 酸性 【答案】B
6
—
—
—
B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性
【2018年上海青浦区二模】（二）本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。 28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。
（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na CO 2 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO
3
－
和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。
（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。 ____Br +____ BrO3 +____H →____ Br2 +____H 2 O
29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ? 。 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO3) (填变大或变小)， 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。 【答案】（二）本题共14分
27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分） 28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）
29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容， 30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。 31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3
—
+
—
2-—
—
+
H+ CO3，滴入氢氧化钠，
2—
+2—
OH结合H生成水，导致电离平衡正向移动，[CO3]增大。（2分） 【2018年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（ ） A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 【答案】C
【2018年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（ ） A. CO2使Na2O2固体变白 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色
B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 D. 氮气与氢气合成氨
B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色
7
【答案】B
【2018年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（ ）
A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气 【答案】A
【2018年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe>Cl，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）
A. 2Fe+2I→2Fe+I2 B. Cl2+2I→2Cl+I2 C. 2Fe+I2→2Fe+2I D. Fe+Cl2→2Fe+2Cl 【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ） A. 还原性 【答案】A
【2018年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（ ） A. 水 【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ） A. 氮气分子很稳定 C. 尿素属于铵态氮肥 【答案】C
【2018年上海浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）
A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C. 提取溴时利用溴的挥发性 【答案】D
【2018年上海浦东新区二模】（二）（本题共15分）
D. 提取碘时利用碘的升华特性
B. 氮气是极性分子 D. 闪电实现了大气固氮
B. 稀盐酸
C. 硫粉
D. 硫酸铜
B. 氧化性
C. 酸性
D. 不稳定性
2+
3+
-2+
3+
-3+
-2+
---2+
-
8
氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。 完成下列填空：
25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。
26. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L 氯气。
27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________。 【答案】（二）(15分)
25．阳（1分）。2NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。 26．氧化。22.4。
27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O
HCl+HClO），饱和食盐水
中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。
28．0.005mol/(L·min)。c。
【2018年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）
选项 A B C D 【答案】B
【2018年上海市金山区二模】（一）（本题共15分）
NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空：
21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。
操作 称取3 g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 分液漏斗 9
22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。 23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转 化为N2的是______________（选填编号）。 a．NaCl
b．NH4Cl
c．HNO3
d．H2SO4
24．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目
____NaNO2 +____ HI
（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾 淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。 【答案】（一）（本题共15分）
21．VA(2分)，2s2p(2分) 22．Na(2分) 23．b (2分)；
2e
24． 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)； 25． ②⑤ (2分)
【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ） A. 钠、镁 【答案】C
【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（ ） A. 用N2和H2合成氨
B. 闪电将空气中N2转化为NO D. 固氮菌将氮气变成氨
B. 溴、碘
C. 食盐、淡水
D. 氯气、烧碱
+
2
3
C. 用NH3和CO2合成尿素 【答案】A
【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ） A. 采用热交换器循环利用能量 C. 反应温度控制在450℃左右 【答案】B
【2018年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（ ） ①漂粉精
B. 压强控制为20~50MPa D. 使用V2O5作催化剂
②过氧化钠 ③新制氯水
10
④二氧化硫
A. ①③④ 【答案】D
B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④
【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（ ） A. 分离液态空气制氮气 C. 闪电时N2转化为NO 【答案】B
【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（ ） A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率 C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 【答案】C
【2018年上海市宝山区二模】14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ） A. 四氯化碳 【答案】A
【2018年上海市宝山区二模】17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发 生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ） A.Ca+2ClO+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO B. ClO+CO2+H2O→HCO3+HClO
C. Ca+2ClO+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca+2HCO3+2HClO 【答案】B
【2018年上海市宝山区二模】18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验： 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的 是（ ）
A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O C. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3
11
2+
-2+
---2+
-
B. 工业合成氨
D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3
B. 原料气进入接触室之前需净化处理 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3
B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸
D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】A
【2018年上海市宝山区二模】19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是（ ） A. HCl既作还原剂，又作酸 C. Cl2是氧化产物 【答案】B
【2018年上海市宝山区二模】（一）本题共15分
海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br→2Cl+Br2。
21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。
22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br+HBrO。取少量溴水于一支试管中， 向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 ___________________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。
如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。
24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段
时间内HF的平均反应速率为_____________________。 【答案】（一）本题共15分
12
+
---
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol
21. ，非极性。（共3分）
22. 滴加氢氧化钠溶液，OH和H结合，导致H浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）
23.[SiF4][H2O]/[HF], 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）
2
4
-+
+
13
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-非金属及其化合物（word答案版）
