第三节 化学中常用的物理量——物质的量
第3课时 物质的量浓度
学习目标：
1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重、难点：
物质的量浓度的理解，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。 教学过程： 一、 导入新课
[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。这就是我们本节课所需要解决的问题。 [板书] 物质的量浓度 二、 推进新课
教学环节一：物质的量浓度的理解
[过渡] 浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？ [学生活动] 主动积极回答
[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ [学生活动]思考讨论回答
[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
[教师点评]为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。那么什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材P25。回答该问题。 [学生活动]阅读思考回答。
[教师总结]为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可，这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。 [板书]一、物质的量浓度
1.概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。 2.符号及单位：符号为cB；常用的单位为mol/L 或mol·L-1。 3.表达式为 ：cB＝nB/V。
[问题] 根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？ [学生活动]分组讨论回答 [教师点评并板书]
4.物质的量浓度概念中的注意事项： ①V是溶液的体积，并非溶剂的体积。 ②溶质是用物质的量表示而不是质量。
③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
[问题]我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以导电，原因是NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOH＝Na＋OH，那么在1mol/L NaOH溶液中Na和OH的物质的量浓度分别为多少呢？在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度又分别为多少呢？ [学生活动]思考讨论回答
[教师点评]由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa＋和1molOH-,因此二者的物质的量浓度均为1mol/L。而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：1molNa2SO4
＋
－
＋
－
可以电离出2moNa＋l和1molSO42-，因此Na＋的物质的量浓度为：2×0.5mol/L＝1mol/L，而SO42-的物质的量浓度则为0.5mol/L。
[教师引导] 根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？ [学生活动]思考讨论回答
[教师总结]一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如：溶于水可导电的物质（例如NaOH、NaCl等等）。
①对于溶于水不导电的物质说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。
②对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标。
[过渡]由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。 教学环节二：物质的量浓度的计算 [板书]二、物质的量浓度的计算 1.基本计算：直接套用定义式。
[教师强调]在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。要特别注意公式间的换算以及单位的统一。这类试题的基本公式为：c＝n/V；n=m/M；Vm =V(气体)/n(气体)；n=N/NA。
11.7 g NaCl ____ L HCl (标准状况) _____mL 1 0.2 溶质 80 g NaOH 98 g H2SO4 V(aq) 1 L 500 mL c(mol/L) 250 mL
必修一1.3《物质的量浓度》 省一等奖【一等奖教案】
