中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子
【考纲要求】
1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。 【知识网络】
概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念：化学变化中的最小微粒
特征：同分子的特征相似
物质 原子 质子（带正电） 构成 原子核（带正电）
结构 中子（不带电） 构 核外电子（带负电） 成
概念：带电的原子或原子团
阳离子 离子 分类 阴离子
【考点梳理】
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考点一、分子
1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。 2.分子基本性质： （1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。1个水分子的质量大约是3×10水分子。
－26
kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。 【要点诠释】
用分子理论解释物理、化学现象： 1.物理变化和化学变化：
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；
?氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水???应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
2.纯净物和混合物：
纯净物是由同—结构的微粒构成。如：纯水是由水分子（H2O）构成。
混合物是由不同结构的微粒构成。如：空气由氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子、稀有气体分子和其他的微粒构成。 考点二、原子
1.概念：原子是化学变化中的最小粒子，即原子是化学反应中不能再分的粒子。 2.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（H除外）。 3.原子的不可分性和可分性：
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