课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 利用化学方程式计算的题型拓展
导学目标:
1. 掌握根据化学方程式进行计算步骤和书写格式。
2. 培养解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式。 自主预习:
1．化学方程式中只能代入_______的质量进行计算，解根据化学方程式进行的计算题目时，一定要先找出一种_______的质量。
2. 纯净物的质量=不纯物质的质量×_______。 【尝试挑战】 3．（2012，河南）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（提示：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）
课堂导学
【导学探究】
探究一 含杂质的反应物或生成物的计算
探究指导: 化学方程式中只能代入纯净物的质量进行计算，当题目中给出一种不纯物质的质量时，我们应该根据以下公式首先求出纯净物的质量，然后代入化学方程式中计算。
纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度
注：千万不能将不纯物质的质量当作纯净物质的质量代入进行计算。
例题1:某发电厂每天烧含硫1%的煤1000吨，若在煤中掺消石灰来解决SO2污染，则该发电厂每天需要消石灰多少吨？（提示：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O） 思路分析: 当题目中已知是不纯物质的质量时，必须将其转化为纯净物质的质量，否则不能代入化学方程式计算。
答案: 设发电厂每天烧煤产生的SO2的质量为x，每天需要消石灰的质量为y。
32 64 1000t×1% x
321000t′1% x=20t =64xSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 64 74 20t y
6420t y=23.1t =74y答：发电厂每天烧煤产生的二氧化硫为20t，每天需要消石灰23.1t。 方法指导: 根据化学方程式的计算，最重要的是要先查找出题目中一种纯净物的质量。如果没有找到一种纯净物的质量，题目必将无从下手。 【跟踪训练】1．（2012，安徽）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4Na
C（金刚石）+2Na2O]，请计算
92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
2．实验室需要制取4.4g二氧化碳，现提供碳酸钙质量分数为80％的大理石，足量的稀盐
酸。问需要这种大理石的质量是多少？ 探究二 数据分析型计算题 探究指导:此类题目分两种情况：
1.一种题目是对同一个反应给出多组数据，通过数据分析，找出两种物质恰好完全的情况（即两种物质均为最少的一组数据），然后根据一种物质进行计算。 2.一种题目是告知的数据，反应前反应后均为混合物的质量，无法代入化学方程式进行计算。解答的一般方法是将反应前和反应后两混合物的质量相减的差，即为其中一种纯净物的质量，然后代入方程式计算。
例题2：为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：<提示：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑>
所取合金的质量/g 所用稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）
思路分析:合金中Zn与H2SO4能反应而Cu不与H2SO4反应。由第一次和第二次数据分析：合金质量相等，而H2SO4质量不等，但生成H2相等，则第二次合金中Zn全部反应完。 答案: （1）设Zn的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?65 2 x 0.4g x=13g合金中，w(Zn)=(13/25)?100005200
第一次 25 120 0.4 第二次 25 160 0.4 第三次 50 100 0.4 （2）由表中数据分析可知25g合金恰好能与100稀H2SO4反应，即合金与稀H2SO4的质量比为：25g︰100g＝1︰4。
【跟踪训练】3．使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
所给氧气的质量g 生成氧化镁的质量g 第一次 第二次 4 10 8 20 第三次 16 20 下列关于以上实验的说法错误的是（ ） A．第一次实验中镁没有燃烧完 B．只有第二次实验遵守质量守恒定律 C．第三次实验中氧气没有消耗完
D．三次实验中固体质量都增加了 探究三 图像分析型计算题
探究指导:题目中一般会有一个与题目内容有关的图像，在图像中展示的内容可以展示某种反应物的质量变化情况，可以展示某种生成物最终生成的质量，还可以展示反应进行的最终结果或趋势。找出关键点，寻到一种纯净物的质量是此类题目的关键所在。
例题3：九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图5-3-2-1所示。计算：所用过氧化氢溶液的质量？
思路分析: 从图中信息可知，最终生成氧气的质量为1.6g。根据氧气的质量可求出过氧化氢的质量。
答案: 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则： ↑
68 32 X 1.6g
图5-3-2-1
6832X=1.6 x=3.4g
3.4g则过氧化氢溶液的质量10%=34g
答：过氧化氢溶液的质量为34g。 【跟踪训练】4.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图5-3-2-2所示的实验。请计算：
图5-3-2-2
（1）反应后产生气体的质量为______g。
（2）此过氧化氢溶液的质量分数。
当堂达标
5．（2012，山东滨州）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图5-3-2-3所示。 （1）完全反应后生成氧气的质量为_________。 （2）计算该溶液的质量分数。
6．（2012，湖北武汉）如图5-3-2-4所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
反应前 反应后 气体发生装置内物质的总质量 35.6 34.8 （l）反应中二氧化锰的作用是 。 （2）反应生成氧气的质量为 g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。
课后提高
1．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体质量变化关系如图5-3-2-5所示。完成下列计算内容：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
图5-3-2-5
答案与点拨
自主预习
1.纯净物 纯净物 2.纯度
3.解：设生成硫酸亚铁的质量为X。 Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ 98 152 49t×10% x
解得x=7.6t
答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。
课堂导学
1. 解：设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x， CO2+4Na
C（金刚石）+2Na2O
92 12 92g 96%?x =
解得：x=12.5g
答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。 2. 设需要大理石的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44
80％x 4.4g 100∶44=80％x∶4.4g x=12.5g
答：需要这种大理石的质量为12.5g。 3.B 4. 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g； （2）解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x． 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 x 3.2g
解之得：x=6.8g 过氧化氢的质量分数为：
×100%=27.2%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。
当堂达标
5.解：（1）完全反应后生成氧气的质量为0.48g；（2）设参与反应的H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32 x 0.48g ∴
解之得：x=1.02g 该溶液的质量分数为：
×100%=2%
答：该溶液的质量分数为2%。
6.（1）加快过氧化氢分解的速率 （2）0.8 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2
2H2O+O2↑
68 32 x 0.8g
68∶32=x∶0.8g x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
课后提高
1. 解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 44 x y 8.8g 100x73y ＝ = 448.8g448.8g x =20g y =14.6g 样品中CaCO3的质量分数为：
20g
×100%=80% 25g
14.6g
稀盐酸的质量分数为： ×100%=10%
146g
答：样品中CaCO3 的质量分数为80% ；所用稀盐酸的质量分数为10%。
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算（第2课时） 导学案
