2018-2019学年度下学期期中测试高一年级化学试卷
答题时间：90min 满分：100分
相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64 一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分） 1.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O
B. CO2的比例模型
C. NH4Cl的电子式为：【答案】D 【解析】
D. Cl的原子结构示意图：
【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B. 碳原子半径大于氧原子半径，则
不能表示CO2的比例模型，B错误；
C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；
D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为A. 它只有一种结构 C. 它常温下是无色气体 子 【答案】A 【解析】
，D正确。
，下列有关叙述正确的是 B. 它是平面分子
D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离
【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确； B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误； C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；
D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。 答案选A。
3.下列说法正确的有几句（ ）
①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1 【答案】C 【解析】
【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确； ②稀有气体中没有化学键，错误； ③氢键不是化学键，错误；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；
⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；
⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确； ⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。 答案选C。
【点睛】本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物。
4.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的
B. 2
C. 3
D. 4
是 a c
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性 D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 【答案】C 【解析】 【分析】
由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。 【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；
B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；
C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；
D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误； 答案选C。
5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol?L﹣1 E 溶液中滴加1.0mol?L﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
b d
A. 原子半径：X＞Y＞R
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水 D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质 【答案】A 【解析】 【分析】
从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。
【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；
B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误； C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；
D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。 答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。
6.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正
确的是( )
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 反应中有热能转化为产物内部的能量 D. 反应中断裂的化学键只有离子键 【答案】C 【解析】
烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2?8H2O]反应有BaCl2和NH3?H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。
7.下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） 选项 A B C D 实验 装置 实验温度计的示数不断反应开始后，气球慢慢胀大 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 反应开始后，针筒活塞向右移动 现象 增大 A. A 【答案】D 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，为放热反应，温度计的示数不断增大；
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
