——位、构、性关系的综合推断
1.X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2=0.3)。下列说法正确的是( )
A.简单阴离子的还原性:Z<W
B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解 D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
解析:选D 由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素,甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl元素非金属性强于S元素,则简单阴离子的还原性:Z>W,A错误;AlCl3是共价化合物,B错误;Al(OH)3不能溶于浓氨水中,C错误;Al3+和S2-均水解,促进水的电离,D正确。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.四种元素的简单离子半径:X>Y>Z>W
1
B.p、s中的化学键类型完全相同 C.X、Y的简单氢化物的沸点:Y>X
D.常温下,0.01 mol·L-1 q溶液的pH为2
解析:选B m是一种具有特殊颜色的气态化合物,m为NO2,p可作漂白剂、供氧剂,发生反应n+p―→t+s,t是Y元素的常见单质,结合p的性质,可知t为O2,Y为O元素;r+t(O2)―→m(NO2),r为NO;m(NO2)+n―→q+r(NO),n为H2O,q为HNO3,p与H2O反应生成O2,p为Na2O2,s为NaOH;短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简单离子半径:X>Y>Z>W,A正确;p为Na2O2,Na2O2中含离子键和非极性键,s为NaOH,NaOH中含离子键和极性键,B错误;X的简单氢化物为NH3,Y的简单氢化物为H2O,沸点:H2O>NH3,C正确;q为HNO3,HNO3属于一元强酸,0.01 mol·L-1 HNO3溶液中c(H+)=0.01 mol·L
-1
,pH=2,D正确。
3.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 T X Y Z
下列说法正确的是( )
A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
元素性质与原子(或分子)结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 M层电子数与K层电子数相同 第三周期元素的简单离子中半径最小 2
B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键
解析:选C T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3+,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Al(OH)3不能溶于氨水;B项,T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键;C项,金属性:Mg>Al,Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些;D项,X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析:选D X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。Na、Al、S在同一周期,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐变小,所以
r(Y)>r(Z)>r(W),A项错误;X、Y组成的Na2O2中
含有共价键,B项错误;Y、Z最高价氧化物的水化
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2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测:位、构、性关系的综合推断【解析】
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