——位、构、性关系的综合推断
1.X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2＝0.3)。下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的还原性：Z＜W
B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解 D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
解析：选D 由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素，甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl元素非金属性强于S元素，则简单阴离子的还原性：Z＞W，A错误；AlCl3是共价化合物，B错误；Al(OH)3不能溶于浓氨水中，C错误；Al3＋和S2－均水解，促进水的电离，D正确。
2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．四种元素的简单离子半径：X>Y>Z>W
1
B．p、s中的化学键类型完全相同 C．X、Y的简单氢化物的沸点：Y>X
D．常温下，0.01 mol·L－1 q溶液的pH为2
解析：选B m是一种具有特殊颜色的气态化合物，m为NO2，p可作漂白剂、供氧剂，发生反应n＋p―→t＋s，t是Y元素的常见单质，结合p的性质，可知t为O2，Y为O元素；r＋t(O2)―→m(NO2)，r为NO；m(NO2)＋n―→q＋r(NO)，n为H2O，q为HNO3，p与H2O反应生成O2，p为Na2O2，s为NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简单离子半径：X>Y>Z>W，A正确；p为Na2O2，Na2O2中含离子键和非极性键，s为NaOH，NaOH中含离子键和极性键，B错误；X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为H2O，沸点：H2O>NH3，C正确；q为HNO3，HNO3属于一元强酸，0.01 mol·L－1 HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L
－1
，pH＝2，D正确。
3.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：
元素编号 T X Y Z
下列说法正确的是( )
A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水
元素性质与原子(或分子)结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层电子数与K层电子数相同 第三周期元素的简单离子中半径最小 2
B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些 D．X和Y两元素之间有可能形成共价键
解析：选C T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以T为O；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层电子数与K层电子数相同，则Y为Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al3＋，所以Z为Al。A项，Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水；B项，T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键；C项，金属性：Mg>Al，Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg的反应要剧烈些；D项，X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
解析：选D X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Z为Al元素，Y为Na元素，W与X属于同一主族，则W为S元素。Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐变小，所以
r(Y)>r(Z)>r(W)，A项错误；X、Y组成的Na2O2中
含有共价键，B项错误；Y、Z最高价氧化物的水化
3
2024届高考化学一轮要点课时跟踪检测：位、构、性关系的综合推断【解析】
