化学思想方法
例1 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是( ) A.生铁、黄金、金刚石——合金 B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱 C.氮气、红磷、铝——单质 D.水、干冰、氯酸钾——氧化物
解析 黄金是纯金属，金刚石是非金属单质，A错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；氮气、红磷、铝都属于单质，C正确；氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，D错误。
答案 C
例2 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为( )
解析 四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A正确；纯净物和混合物属于并列关系，且化合物属于纯净物，B错误；地壳中合量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁等，C错误；金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，D错误。
答案 A
例3 推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证(填化学式或化学方程式)。 ① ② ③ 错误观点 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 含氧元素的化合物一定是氧化物 与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属 否定例证 举例：CuO+CO_________ _________ Cu+CO2 ④ 生成盐和水的反应一定是中和反应 _________ 解析 ②氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH等。③与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。④中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不定是中和反应，如氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O。
答案 ②C2H5OH(合理即可) ③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可) ④H2SO4+CuO═CuSO4+H2O(合理即可)
例4 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。 【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_____________
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素
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①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____________。
②同学们又补充了 C 试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____________
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应
①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为_____________。
②对比A 瓶与_________瓶的实验现象，可证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应
解析 【探究活动一】物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。【探究活动ニ】碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，即影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；碘几乎不溶于水，高锰酸钾可以溶解在水中，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，即影响物质溶解性的因素是溶质的种类。【探究活动三】二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，但氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，塑料瓶变瘪的程度：A＞B＞C；氢氧化钠溶液中含有水，要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，除了A实验外，应做与水反应的对比实验。
答案 氧气浓度 溶剂种类 溶质种类 A＞B＞C C 例5观察是学习化学的重要方法。研究小组进行如下实验，发现均有红棕色二氧化氮气体产生。
【实验1】 【实验2】 【实验3】
查阅资料：4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(1)【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是____________________。
(2)【实验2】中有红棕色气体产生，能否证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________________________________________。
(3)【实验3】中发现红热的木炭表面有红棕色气体产生，且生成的气体产物中检测出二氧化碳(体积分数大于0.03%)，能否证明【实验3】中木炭与浓硝酸发生了反应?请做出判断，并说明理由：________________________________________。
解析 (1)【实验1】中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用是加热；(2)【实验2】中有红棕色气体产生，不能证明【实验2】中木炭与浓硝酸发生了反应，因为是红热的木炭，浓硝酸受热分解也会生成红棕色气体；(3)【实验3】中二
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氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成了二氧化碳，虽然生成了红棕色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。
答案 (1)加热 (2)不能，可能是灼热的木炭起加热作用，使硝酸受热分解产生的红棕色气体 (3)不能，二氧化碳浓度升高，有可能是红热的木炭与氧气发生反应生成二氧化碳，虽然生成了红棕色的二氧化氮，也不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
例6 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A~D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式________________________。 (3)C与D反应的化学方程式______________________。 解析 A可用于金属除锈，A为酸，则A是HCl或H2SO4；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银或硫酸钡；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱(如氢氧化钙、氢氧化钠等)；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物(如二氧化碳、二氧化硫等)。(1)A的化学式为HCl或H2SO4；A与D反应为中和反应，实质为氢氧根离子与氢离子生成水分子。(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3，或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1。(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
答案 (1)HCl(或H2SO4) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH－生成H2O) (2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HC1(或HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3 (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)(合理即可)
例7 控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验一：区分硬水和软水。
本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制 相同。 实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。 将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是 。 实验三：探究决定氨化铁溶液颜色的粒子。
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氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是 溶液。 解析 实验一：在相同量的硬水和软水中滴加等量的肥皂水，看产生泡沫的多少可以区分硬水和软水。实验二：燃着的小木条在呼出气体中熄灭，在空气中无明显变化，说明空气
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中氧气含量比呼出气体中氧气含量多。实验三：氯化铁溶液的粒子有Fe3+、Cl、H2O，要
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探究决定氯化铁溶液颜色的粒子可以选择含有Fe3+或Cl的其他盐溶液做对照实验，如可选FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液。
答案 实验一：肥皂水的量相同 (体积或滴数)
实验二：空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多(合理即可) 实验三：氯化钠(或硫酸铁) (合理即可)
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2020年中考化学热点题型解读：化学思想方法
