《碳和碳的氧化物》
【学习目标】1、知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质。2、了解木炭、活性炭的吸附性。
3、掌握单质碳的化学性质，并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。 【重点】掌握单质碳的化学性质 【难点】判断氧化反应和还原反应 【课时】1课时
【自主学习】1、金刚石是( ) 形状的固体, 是天然( ) 的矿物, 用作( )( ) 和( ) 等。
2、石墨是( ) 状固体, 是天然( ) 的矿物, 有良好的( ), 常用( )( ) 和( ) 等。 3、木炭和活性炭具有( ) 的结构, 能吸附溶液中的( ) 和( ) 的物质, 吸附过程中发生的是( ) 变化。 4、常温下, 碳的化学性质( ), 随着温度的升高, 活泼性大大增强, 表现为有( ) 和( ), 方程式表示为( )。 【疑难自解】1、金刚石和石墨在物理性质上为什么存在很大的差异?为什么档案材料都用碳素笔来书写?
3碳还原氧化铜有什么现象? 结论用方程式表示并指明谁发生了氧化反应谁发生了还原反应?
【课内合作探究】1、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4
或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现
象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。 （2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放 置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。 【课堂检测】
1、 纳米碳化硅(SiC)与金刚石都是正八面体结构，具有高硬度、高强度、强耐磨性，且透明有光泽等性能，可用于制作人造金刚石。纳米碳化硅属于( ) A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物 2、下列有关CO的说法正确的是( )
A.一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体 B.在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒
C.一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物 D.一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧
3、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C3H4)合成2甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，
还需要的其他反应物是( ) A.CO2和CH3OH B.CO2和H2 C.H2和CO D.CH3OH
4、 下列物质中不能用来鉴别CO和CO2两种气体的是( )
A.澄清石灰水 B.紫色石蕊试液 C.灼热的氧化铜 D.稀盐酸
5、 在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是( )
A.使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害 B.促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量
C.产生温室效应，提高棚内温度 D.避免棚内发生火灾
6、 下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：
(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是_________，含有单质的是_________，含有机物的是_________，燃烧时产物中有二氧化碳的是_________。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是
_________，反应的化学方程式是___________________________。
7、将某氯化镁和氯化钡的混合物10g加水配制成50g溶液，该溶液恰好与50g硫酸镁溶液完全反应，过滤后得到4.66g沉淀。求：（计算结果保留三个有效数字） （1）原混合物中氯化镁的质量； （2）求滤液中溶质的质量分数。 【学有所得】
课题2 二氧化碳制取的研究
年级 （九） 学科 （化学）主备人（ ）审核人（ ） 【学习目标】1、掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
2、探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。 3、了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
【重点】1、实验室制取二氧化碳的反应原理。2、探究实验室制取二氧化碳的装置。 【难点】实验室中制取气体的一般思路和方法 【课时】1课时
【自主学习】1、实验室制取二氧化碳所选用的药品是( ), 反应的化学方程式是( )。
2、制取二氧化碳的装置适用于( ) 的反应, 因此也可用制取氧气, 其反应方程式为( )。
3、二氧化碳可用( ) 方法收集, 理由是( ), 不用排水法收集二氧化碳是因为( )。 【疑难自解】
1、制取二氧化碳为何不用碳酸钠代替石灰石? 为何不用硫酸代替盐酸与石灰石反应? 为何制取时不用浓盐酸而用稀盐酸?
【课内合作探究】1、在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：
请你设计一种制备某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项：
制备气体名称 实验药品(填写序号)
实验仪器(填写序号) 实验原理 收集方法
反思与评价
【课堂检测】
1、某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( )
A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2
B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO C.原混合气体中一定含有H２和CO２，可能含有CO D.根据①④，可推断实验过程中一定有CO２生成
2、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是( )
金刚石 石墨 C60 碳纳米管 A.这四种物质都很软，可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 4、请你结合下列装置图回答问题：
稀盐酸
a
b 石灰石 澄清石灰水
甲 乙
(1)写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。 (2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是_____________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。
(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是______________________。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。 提出问题 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
查阅资料 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］溶于水。 猜想与假设 ①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。 实验与结论 实验操作 实验现象 实验结论 实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解测得被测液的pH＝猜想①______________。 成澄清的溶液沾在试纸上，8 (填“成立”或“不成立”) 把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。 实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清反应的化学方程式为： 的溶液于另一支试管中，加________________________有气体产生 入___________ 。 ___________________。 猜想②成立。 通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。 交流与反思 从探究中你得到的启示或感受是___________________________________。 【学有所得】
湖南省株洲市天元区马家河中学九年级化学总复习《碳和碳的氧化物》学案（无答案） 新人教版
