浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含
解析）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意） 1.下列属于碱的是（ ） A. MgO 【答案】B 【解析】
【详解】A．MgO是氧化物，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，选项A错误； B．Ca（OH）2能电离，并且阴离子全部是OH，是碱，选项B正确； C．H2O由H、O两种元素组成，是氧化物，选项C错误；
D．Na2CO3由钠离子和碳酸根构成，俗名纯碱，但不是碱，是盐类，选项D错误； 答案选B。
2.仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
﹣
B. Ca（OH）2 C. H2O D. Na2CO3
A. B. C. D.
【答案】D 【解析】
【详解】A．仪器为研钵，选项A错误； B．仪器为蒸馏烧瓶，选项B错误； C．仪器为坩埚，选项C错误； D．仪器为分液漏斗，选项D正确； 答案选：D。
3.下列能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的（ ） A. Cl2 【答案】C 【解析】
B. SO2
C. NH3
D. CO
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，次氯酸能够漂白湿润红色石蕊试纸，选项A不选；
B．二氧化硫为酸性氧化物，水溶液显酸性，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项B不选； C．氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，电离产生氢氧根离子显碱性，能够使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项C选；
D．一氧化碳不溶于水，不能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，选项D不选； 答案选：C。
4.下列属于弱电解质的是（ ） A. CH3COOH 【答案】A 【解析】
详解】A．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，选项A选； B．硝酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项B不选； C．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，选项C不选； D．二氧化碳为非电解质，故D不选； 答案选：A。
B. HNO3
C. NaCl
D. CO2
【5.Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于 A. 化合反应 应
B. 分解反应
【答案】A 【解析】
此该反应属于化合反应，答案选A。
6.在反应C＋2H2SO4(浓)A. C 【答案】C 【解析】
B. H2SO4
C. 置换反应 D. 复分解反
【详解】反应Na2O+H2O=2NaOH的反应物是两种，生成物只有一种，符合化合反应的概念，因
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是
C. CO2
D. SO2
在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，
所以氧化产物是CO2，C正确。本题选C。
7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A. NaCl 【答案】C 【解析】
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不发生水解，溶液为中性，选项A不选； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，选项B不选； C．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，选项C选；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶液中电离显酸性，选项D不选； 答案选：C。
【点睛】本题考查了盐的水解原理，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐的类型与溶液酸碱性的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。水溶液因水解而呈碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，如碳酸氢钠、碳酸钠等。
8.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 氯离子的结构示意图 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 乙炔的电子式：D. 丙烷分子的比例模型为：【答案】A 【解析】
【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，Cl﹣离子的结构示意图为选项A正确；
B．乙烯的结构简式应为CH2＝CH2，选项B错误；
，
B. NaHCO3
C. NH4Cl
D. NaHSO4
C．乙炔分子中存在1个碳碳三键和2个碳氢键，乙炔的电子式为
，选项C错误；
D
为丙烷的球棍模型，选项D错误；
，不能写成
答案选：A。
9.下列说法不正确的是（ ） A. 37Cl和35Cl 互为同位素 B. 白磷和红磷互为同素异形体 C. C2H4和C3H6互为同系物
D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 【答案】C 【解析】
【详解】A．37Cl和35Cl 为Cl元素的不同原子，二者互为同位素，选项A正确； B．白磷和红磷为P元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项B正确； C．C2H4为乙烯，C3H6若为环丙烷，二者结构不相似，不属于同系物，选项C错误； D．C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，选项D正确； 答案选：C。
10.下列说法正确的是（ ） A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫 B. 硅常用作光导纤维 C. 碳酸钠治疗胃酸过多
D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板 【答案】A 【解析】
【详解】A．氢氧化钙与氧气、煤燃烧产生二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，选项A正确；
B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，选项B错误；
C．碳酸钠碱性较强，具有较强腐蚀性，不用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，选项C
错误；
D．氯化铁具有强氧化性，能够与铜反应腐蚀铜板，可以用于制作印刷电路板，氯化亚铁不具有此性质，选项D错误； 答案选：A。
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z） B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同 D. 气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z＜W 【答案】B 【解析】 【分析】
Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O，根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素，据此分析。
【详解】根据分析可知：X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y），选项A错误；
B．W为Cl元素，其最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，选项B正确； C．氧元素没有+6价，而硫元素的最高价为+6，选项C错误； D．非金属性O＞S，则气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，选项D错误； 答案选：B。
【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，根据元素周期表中各元素的位置判断出元素是解题的关键，易错点为选项B，因F没有正价则没有最高价氧化物的水化物，故氯元素的最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸。
浙江省杭州市八校联盟2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)
