专题突破 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表
一、选择题(每小题只有一个选项正确) 1.一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2似。下列有关说法错误的是( ) A.NF3中只含极性共价键
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 答案 D
2.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是( )
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2 D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 答案 C
3.下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A.④⑥ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.①④⑥⑦答案 A
4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物是天然气的主要成分,W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数;向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是( ) ．．．A.Z与X同主族
B.X、Y的简单离子的电子层结构相同 C.WZ2中只含有共价键
D.W、X两种元素只能形成一种化合物
NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相
答案 D
5.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是( )
A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂 B.原子半径:Z>Y>W>X
C.X、Z形成的化合物中只含离子键 D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 答案 C
6.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:R>Y>Z B.气态氢化物沸点:HnR>HmY C.氧化物对应的水化物酸性:W>R
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性 答案 A
7.已知a、b、c、d四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.a、c两元素的最高正价一定相等 B.原子半径大小顺序为c>d>b>a C.a、b两元素可能形成多种共价化合物 D.c、d两种元素气态氢化物的稳定性:c>d 答案 C
8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性
答案 B
9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是( ) A.单核阴离子的还原性Y强于X
B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 答案 D
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:Y 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是( ) A.原子半径:W C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂 D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红 答案 C 12.(2020届河北衡水中学五调,5)短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X元素的焰色反应呈黄色;W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍;Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( ) A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y
2020-2021版全国卷高考化学一轮专题训练：原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表(含解析)
