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易错题集---科学九上第一章1.1-1.5酸和碱
一、选择题
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班级 学号 姓名 得分
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1．（难度0.6）测得某溶液中仅含Cu2、H、Cl、SO(四种离子，且Cu2、H、Cl的个数比为3∶4∶6，
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则SO(与Cl的个数比为 ( ) A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5 2．（难度0.1）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)；硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知在相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应的化学方程式为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O。则溶液的pH随通入硫化氢体积变化的曲线示意图是 ( )
A B C D
3．（难度0.1）[2018·杭州大江东期中]为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是 ( ) A．该实验步骤正确完整
B．应补充一个铁与水反应的实验 C．应补充一个铁锈与水反应的实验
D．应补充一个铁锈与水反应的实验和一个铁与水反应的实验 4．（难度0.4）氢氧化铝[Al(OH)3]是一种难溶性的碱，受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH。下列判断不正确的是 ( ) A．氢氧化铝属于碱，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色
B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化铝的化学性质不稳定 D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，因为NaOH会与Al(OH)3反应 5．（难度0.5）室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的 ( ) A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D．B点溶液颜色刚好从红色变无色 6．（难度0.6）一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是 ( ) A．过滤后加入适量稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤 7．（难度0.5）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当)。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性(用“电流强度I”表示)变化与通入CO2气体体积(V)关系图像正确的是 ( )
A B C D 8．（难度0.5）在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生反应的实验中，下列操作错误的是 ( ) A．吸取氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液 C．向变红的溶液中滴加稀盐酸 D．反应后的溶液滴在玻璃片上
8题
1
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二、填空题、实验题
9．（难度0.5）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。学习了“碱能使酚酞试液变色”的知识后，进一步了解到“NaOH能电离产生Na和OH，氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
(1)往三支试管中分别滴入2滴无色酚酞试液后，乙试管中的溶液将变为 色。 (2)小科设计的实验方案研究的主要问题是 。
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9题 10题 10．（难度0.3）[2019·金华丽水]某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系
列实验。
【实验操作】用试管取6mL氢氧化钡溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离
子是_ __，证明两者发生了反应。
【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，
发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；
②_ _，加入等量的镁片。 (3)证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是 。 【微观解释】(4)从微观上分析，氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是 。 11．（难度0.6）[2018·黄冈](1)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子
种类如图甲所示(其中“”“(填物质名称)。
”“”“
”表示不同离子)。则“”与“
”反应生成了
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(2)氢氟酸(HF)能刻蚀玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是CaSiO3＋6HF===X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为 。
(3)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图乙所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式：____________________________________________________________。
12．（难度0.2）[2019·温州]小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可
能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
(1)过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有 。
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(2)写出用pH试纸测定滤液pH的方法： 。 (3)试剂X的名称是 。
13．（难度0.4）科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 。
(2)A、B、C四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C三个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这三个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性，实验的方案是 (写出操作和现象)。
13题 题1414．（难度0.6）为验证Ba(OH)2的化学性质，做如图所示的四个实验：
(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。
(2)实验四中发生反应的化学方程式为 。
(3)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，
一定还含有的溶质是 。 15．（难度0.3）小希设计了一套如图所示的实验装置，并完成实验。实验开始时，打开K2关闭K1，向其
中通入CO2气体。一段时间后，关闭K2打开K1，继续通入CO2气体。
(1)以上实验是为了证明 。 (2)若要达到实验目的，预期看到的实验现象是 。
15题 16题 16．（难度0.2）[2019·北京]用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如
图乙所示。
(1)先推入的溶液是 。
(2)bc段压强不变，原因是 。 (3)cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
17．（难度0.6）[2018·岳阳]科学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶
塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究： 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】①玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，试剂瓶瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上
的磨砂将二氧化硅裸露出来；②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；③硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3＋CaCl2===2NaCl＋CaSiO3↓(白色)。
【作出猜想】白色固体的成分是：Ⅰ.硅酸钠；Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠；Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
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【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价： 实验操作 实验现象 结论与评价 第1组 有气泡冒出且同学们认为猜想① 不成立；写出生成气体的反产生白色沉淀 应化学方程式：② 第一步 ③ 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分 第2组 第二步 大家一致认为：猜想Ⅱ成立 【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是
。
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
三、计算题
18．（难度0.2）在烧杯中加入石灰石12.5g(所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)，再加入100g稀盐酸
恰好完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。试计算： (1)完全反应时产生二氧化碳的质量。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 19．（难度0.6）[2019·凉山州]某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该
产品中其他物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (1)图中A点表示的意义是 。 (2)求石油产品中残余硫酸的质量 g(写出计算过程)。 20．（难度0.6）[2018·雅安]某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含
量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__ __g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
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易错题集---科学九上第一章1.1-1.5酸和碱 班级 学号 姓名 得分
一、选择题
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1．测得某溶液中仅含Cu2＋、H＋、Cl－、SO2且Cu2＋、H＋、Cl－的个数比为3∶4∶6，4四种离子，
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则SO24与Cl的个数比为 ( B ) A．3∶2 B．1∶3 C．1∶8 D．2∶5
2．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)；硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知在相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应的化学方程
式为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O。则溶液的pH随通入硫化氢体积变化的曲线示意图是 ( B )
A B C D
【解析】 由于通入H2S气体后反应生成硫单质和水，故溶液pH逐渐变大，至恰好完全反应时，pH＝7。之后再通入H2S后形成氢硫酸，溶液pH＜7，且逐渐减小至趋于稳定，因氢硫酸酸性弱于亚硫酸，最终pH大于原溶液的pH。
3．为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是 ( B ) A．该实验步骤正确完整
B．应补充一个铁与水反应的实验 C．应补充一个铁锈与水反应的实验
D．应补充一个铁锈与水反应的实验和一个铁与水反应的实验
4．氢氧化铝[Al(OH)3]是一种难溶性的碱，受热易分解，产生水并吸
收热量，故可用作阻燃剂；能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH。下列判断不正确的 ( A ) A．氢氧化铝属于碱，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色 B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化铝的化学性质不稳定
D．实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，因为NaOH会与Al(OH)3反应
5．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( B ) A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D．B点溶液颜色刚好从红色变无色 6．一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是 ( D ) A．过滤后加入适量稀硝酸 B．先过滤，然后小心蒸发
C．加入适量盐酸，过滤 D．加入适量氢氧化钙溶液，过滤
7．已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导
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科学九上第一章错题集1.1-1.5酸和碱(含答案)
