江苏省私立无锡光华学校外高部高三化学第三次月考试卷
（12月3日）
分值：150 时间：120分钟 命题人：寇化勇
可能用到的相对原子质量： Na—23， O—16， S—32， Mn—55，Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（共72分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）
1．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04 mol/(L s)，则这段时间为
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
2．如图，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); △H<0，在不同温度、不同压强(p1>p2)下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数φ(SO3)随温度变化的曲线应为
A
B
C
D
3．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是
A．HCOOH
B．Al2(SO4)3
C．NaHCO3
D．NH3·H2O
4．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，溶液pH一定大于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 B．pH=3的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钾溶液 D．pH=3的硝酸和pH=11的氨水
5．对于Na2S溶液，下列关系式中正确的是
①c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH) ②c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S) ③c(OH)=c(HS)+2c(H2S)+c(H) ⑤c(Na)>c(S)>c(H)>c(OH) A．①②③④
B．①②③⑤
C．只有①④
D．只有①②
+
2－
+
－
－
－
+
+
+
2－
－
－
++
2－
－
④c(Na)>c(S)>c(OH)>c(H)
2－－+
6．下列叙述中正确的是
A、CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键 C、气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 7．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是
①具有较高的熔点 ②固体不导电，水溶液能导电
③可溶于水
④固体不导电，熔融状态能导电 A．①③
B．①②
C．①④
D．②③
8．下列物质的保存方法正确的是
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中 ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 ⑦氢氟酸保存在塑料瓶中
A．②③④⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④⑦
9．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是
A．①②③
B．②③⑤ C．①②④⑤
D．全部
10．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是
A、6g B、8g C、10g D、12g
二、选择题（每题至少有一个正确答案，每小题4分，共32分） 11．参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A 正反应为吸热的
B 正反应为放热的 C 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
12．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A．任何情况下，lmol氮气中含有的原子数均为2NA B．100mL0．5mol/L乙酸溶液中含有的乙酸分子数为0．05NA C．6．4gCu完全溶解于一定量的浓硝酸时，转移的电子总数为0．2NA D．常温常压下，22．4L甲烷所含的质子数为10NA
13．在一定条件下，0．1 mol/L的NH4C1溶液中滴加少量氨水，形成的混合溶液中离子浓度存在如下等式关系：C(NH4)+C(OH)=C(Cl)+C(H)。下列叙述正确的是：
A．混合溶液的pH>7 B．混合溶液中：C(NH4)=0．1mol/L C．混合溶液呈酸性 D．混合溶液中：C(NH4)=C(Cl) 14．下列各组离子在指定环境中可能大量共存的是
A．在C(HCO3)=0．1mol/L的溶液中：NH4、A1、C1、NO3
—
+
3+
—
—
＋
—
＋
＋
—
—
+
B．在pH=l的溶液中：K、Na、ClO、C1 C．在由水电离出的C(H)=1×10D．在C(OH)= 1×10
—
—13
+
—13
++——
mol/L的溶液中：Fe、Na、C1、SO4
—
2—
+
2+
3++—2—
mol/L的溶液中：NO3、SO4、Na、Fe
15．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通人氯气； Fe+ C12= Fe+2 C1
2—
—
2+
3+
＿
B．碳酸钠溶于水中：CO3 +2H2O H2CO3+2OH
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+OH+H+SO4= BaSO4↓+ H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀榕液反应；NH4+OH=NH3·H2O
16．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充人2molS02、1mol02。初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中S02在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中充人一定量的氦气 B．向乙容器中充人一定量的S03气体 C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
17．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体 D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
18．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化曲线如右图所示，则下列
说法中正确的是
①投入的Na、K的质量一定相等
②投入的Na的质量小于K的质量 ③曲线A为Na，B为K
④与Na、K反应的HCl的量一定相等
⑤投入的Na、K的质量比为23/39 ⑥投入的Na、K的质量比为39/23 A．②⑤ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
第Ⅱ卷(非选择题 共78分)
19．（7分）（1）常温下pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8。
①反应所生成的正盐的化学式为 BnAm 。
②该盐中 A 离子一定能水解，共水解的离子方程式为 A+H2O A写第一步即可）
（2）25℃时，0.1mol/L的CH3COONa溶液中，pH=8，回答：
m-m-(m-1)--—
2+
—
+
2—
+OH 。（只 溶液中：c(H)= 1×10 mol/L, c(OH)= 1×10 mol/L, c(Na)= 0.1 mol/L。 20．（6分）（1）在一定量的盐酸中加足量的锌，要使产生的氢气的量保持不变，但反应速率变慢，除加水稀释外，还可加入 CH3COONa 晶体，其理由是 醋酸钠与盐酸反应降低溶液中氢离子浓度，而酸的总量不变 。
（2）在同体积同pH的盐酸、稀硫酸、醋酸中分别加入足量的锌，反应开始时放出氢气的速率 相等 （填“相等”或“不相等”），在相同条件下放出氢气体积最大的是 醋酸 。 （3）在同体积同物质的量浓度的以上三种酸里分别加入足量的锌，放出氢气的速率由大到小的顺序是 稀硫酸 ＞ 盐酸 ＞ 醋酸
21．（5分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，试回答：
（1）生成NH3的物质的量为 2（A-C） ；
（2）平衡时H2的转化率为 1.5（A-C）/ B ；
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 变大 ，逆反应速率 变大 ，N2转化率 变大 （填“变大”、“变小”、“不变）
22．（8分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 AgCl （2）A是 Na2CO3 ，B是 HCl ，C是 AgNO3 ，D是 BaCl2 ，E是 NaHSO4 。
（3）A与E反应的离子方程式是 CO3+2H= CO2↑+H2O 。
23．（10分） A，B，C是中学化学常见的三种元素的单质。A，B，C及其物质的关系如下图所示，其中B，D，E，F溶液呈酸性，又知常温下B为气态。
2-+
+-8－-6+
请回答：
(1)A，B，C三种单质分别是：A Fe ，B Cl2 ，C Cu
(2)B与C反应生成E时的反应现象是 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 ，
(3)写出下列变化的离子方程式： F＋B→D： 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl ， D＋C→E＋F： 2Fe+ Cu=2Fe+Cu
(4)E溶液显酸性的离子方程式为： Cu+H2O Cu(OH)2+2H 24． （8分）(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有_B D E
2++3+
2+
2+
2+
3+
-
H2O
CCl4
A B C D
（2）对下列仪器回答下列问题：
E
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 C （填序号）；
②使用时必须检查是否漏水的有 ACG （填序号）；
③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有 BE （填序号）；
（3）现用物质的量的浓度为a mol / L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 用标准盐酸润洗滴定管2－3次 ； ②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
C(NaOH)＝ a(V2－V1)／V mol / L ；
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏 大 。
滴定前
滴定后
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