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【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学大一轮复习讲义:第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析

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②若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:

如烟属于固气分散系;雾属于液气分散系; 悬浊液属于固液分散系;合金属于固固分散系。 2.胶体

(1)本质特征:分散质粒子的直径为1~100_nm。 (2)制备Fe(OH)3胶体的实验

①方法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即制得Fe(OH)3胶体。

②化学方程式为FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (3)性质与应用

[应用体验]

1.你知道哪些胶体?请举出。

[提示] ①烟或雾 ②鸡蛋白的溶液 ③血液 ④淀粉溶液 ⑤豆浆 ⑥牛奶 ⑦墨水 ⑧Fe(OH)3

胶体 ⑨硅酸胶体

2.实验探究

(1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么? _________________________________________________________________。

(2)将FeCl3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗?为什么?

_________________________________________________________________。

(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验,一段时间后,阴极附近颜色加深,可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷?

_________________________________________________________________。 (4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________,原因是 _________________________________________________________________。 (5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸,现象是________________,其原因是 _________________________________________________________________。 [提示] (1)FeCl3与H2O发生水解反应

(2)不能;氨水中的c(OH)较大,生成的是Fe(OH)3沉淀 (3)正电荷

(4)产生红褐色沉淀 (NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉

(5)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解 开始加稀H2SO4,胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体,当酸过量时,Fe(OH)3又溶于酸

[考点多维探究]

角度1 常见分散系的比较

1.(2020·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤ C.②③④

B.②③⑤ D.①③④⑥

C [纳米材料的粒子直径为1~100 nm,满足胶体粒子的直径大小,故形成的分散系为胶体。] 2.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是( )

【导学号:12】

A.利用过滤的方法,可将中固体与液体分离

B.、烧杯中分散质相同

C.Y中反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3+3H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2 D.中分散系能产生丁达尔效应

B [A项,因胶体可透过滤纸而固体不能透过,正确;B项,烧杯中的分散质为氯化铁,而烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒,错;C项,FeCl3溶液中存在平衡Fe3+3H2O

++

Fe(OH)3+3H,加入CaCO3

时发生反应CaCO3+2H===CO2↑+Ca2+H2O,从而促进Fe3水解,正确;D项,该分散系为胶体,能产生丁达尔效应,正确。]

三种分散系的比较

角度2 胶体的性质及其应用

3.500 mL 2 mol·L1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L

-1

明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成分散系甲、

乙,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1~100 nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在109~107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )

A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解” C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

C [根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体,A错;Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解,B错;HI与Fe(OH)3反应时可生成I2,溶液为深褐色,C对;蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3,D错。]

4.下列事实与胶体性质无关的是________(填序号) ①土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 ④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 ⑦明矾和FeCl3可用作净水剂 ⑧ O3、H2O2均可用于水的净化杀菌

[解析] ①选项土壤胶体中胶粒带有电荷,对离子有吸附和交换作用,可起到保肥的效果;②选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液,静置后分层,油层在水层的上面,可以用分液的方法分离;③选项蛋白质溶液属于胶体,可产生丁达尔效应;④选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液),会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀,继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应:2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O,沉淀消失;⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体;⑥静电除尘的原理是电泳现象;⑦明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体,胶体吸附杂质而净水;⑧O3、H2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。

[答案] ②⑧

关于胶体的深化理解

(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100 nm,而不是丁达尔效应。 (2)胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍是电中性的。

(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体,因此,1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (4)胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体形成沉淀,从而达到净化水的目

的,这就是胶体净水的原理,胶体一般没有杀菌的作用。

考点3| 物质的性质、变化及其常见转化

[基础知识自查]

1.物质的性质和变化 (1)物质的性质

①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 (2)物质的变化

①物理变化是指没有新物质生成,即没有化学键断裂和形成。

②化学变化是指有新物质生成,即有化学键的断裂和形成,也就是结构发生变化,分子中原子重新组合。

2.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化

3.化学反应类型的三种分类

化合反应??分解反应

(1)根据反应物、生成物的种类与数目?置换反应

??复分解反应

??氧化还原反应

(2)按反应中是否有电子转移分为?

?非氧化还原反应??吸热反应?

(3)按反应的能量变化分为?

?放热反应?

[应用体验]

1.下述性质属于物理性质的有________(填序号)。

①氯化铜溶液的导电性 ②金属性和非金属性 ③石灰石可溶于稀盐酸 ④浓硫酸不挥发 ⑤用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ⑥蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛 ⑦医用酒精可用于皮肤消毒 ⑧活性炭净水

[提示] ④⑤⑧

【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学大一轮复习讲义:第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析

②若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如图:如烟属于固气分散系;雾属于液气分散系;悬浊液属于固液分散系;合金属于固固分散系。2.胶体(1)本质特征:分散质粒子的直径为1~100_nm。(2)制备Fe(OH)3胶体的实验①方法:将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液
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