②若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：
如烟属于固气分散系；雾属于液气分散系； 悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。 2．胶体
(1)本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。 (2)制备Fe(OH)3胶体的实验
①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
△
②化学方程式为FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)性质与应用
[应用体验]
1．你知道哪些胶体？请举出。
[提示] ①烟或雾 ②鸡蛋白的溶液 ③血液 ④淀粉溶液 ⑤豆浆 ⑥牛奶 ⑦墨水 ⑧Fe(OH)3
胶体 ⑨硅酸胶体
2．实验探究
(1)饱和FeCl3溶液加入沸水中生成Fe(OH)3胶体的反应原理是什么？ _________________________________________________________________。
(2)将FeCl3溶液加入氨水中能形成Fe(OH)3胶体吗？为什么？
_________________________________________________________________。
(3)将制备的Fe(OH)3胶体做电泳实验，一段时间后，阴极附近颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带什么电荷？
_________________________________________________________________。 (4)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________，原因是 _________________________________________________________________。 (5)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是 _________________________________________________________________。 [提示] (1)FeCl3与H2O发生水解反应
(2)不能；氨水中的c(OH)较大，生成的是Fe(OH)3沉淀 (3)正电荷
(4)产生红褐色沉淀 (NH4)2SO4为电解质使胶体聚沉
(5)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加稀H2SO4，胶体聚沉生成Fe(OH)3胶体，当酸过量时，Fe(OH)3又溶于酸
[考点多维探究]
角度1 常见分散系的比较
1．(2020·石家庄模拟)“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ C．②③④
B．②③⑤ D．①③④⑥
－
C [纳米材料的粒子直径为1～100 nm，满足胶体粒子的直径大小，故形成的分散系为胶体。] 2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
【导学号：12】
A．利用过滤的方法，可将中固体与液体分离
B．、烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2 D．中分散系能产生丁达尔效应
B [A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，烧杯中的分散质为氯化铁，而烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋3H2O
＋
＋
＋＋
＋
＋
Fe(OH)3＋3H，加入CaCO3
＋
时发生反应CaCO3＋2H===CO2↑＋Ca2＋H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。]
三种分散系的比较
角度2 胶体的性质及其应用
3．500 mL 2 mol·L1FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L
－
－1
明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、
乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109～107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
－
－
D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐
C [根据粒子直径大小可知甲、乙分别为Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，A错；Fe(OH)3胶体加入NaOH溶液不溶解，B错；HI与Fe(OH)3反应时可生成I2，溶液为深褐色，C对；蒸干、灼烧FeCl3溶液主要得到Fe2O3，D错。]
4．下列事实与胶体性质无关的是________(填序号) ①土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 ⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ⑦明矾和FeCl3可用作净水剂 ⑧ O3、H2O2均可用于水的净化杀菌
[解析] ①选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；②选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；③选项蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；④选项氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，沉淀消失；⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体；⑥静电除尘的原理是电泳现象；⑦明矾、FeCl3净水的原理是生成胶体，胶体吸附杂质而净水；⑧O3、H2O2的净水是利用强氧化性氧化细菌蛋白质而杀菌。
[答案] ②⑧
关于胶体的深化理解
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm，而不是丁达尔效应。 (2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 (4)胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目
＋
的，这就是胶体净水的原理，胶体一般没有杀菌的作用。
考点3| 物质的性质、变化及其常见转化
[基础知识自查]
1．物质的性质和变化 (1)物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。 (2)物质的变化
①物理变化是指没有新物质生成，即没有化学键断裂和形成。
②化学变化是指有新物质生成，即有化学键的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。
2．酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
3．化学反应类型的三种分类
化合反应??分解反应
(1)根据反应物、生成物的种类与数目?置换反应
??复分解反应
??氧化还原反应
(2)按反应中是否有电子转移分为?
?非氧化还原反应??吸热反应?
(3)按反应的能量变化分为?
?放热反应?
[应用体验]
1．下述性质属于物理性质的有________(填序号)。
①氯化铜溶液的导电性 ②金属性和非金属性 ③石灰石可溶于稀盐酸 ④浓硫酸不挥发 ⑤用四氯化碳可擦去圆珠笔油 ⑥蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛 ⑦医用酒精可用于皮肤消毒 ⑧活性炭净水
[提示] ④⑤⑧
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学大一轮复习讲义：第2章 第1节 物质的组成、分类和性质 Word版含解析
