化学·必修1(人教版)
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
水平测试
1．浓硫酸可作干燥剂，是因为它具有( ) A．脱水性 B．氧化性 C．腐蚀性 D．吸水性 解析：浓硫酸具有吸水性，才可用作干燥剂。 答案：D
－
2．检验试样中有无SO24的操作及结论正确的是( )
－A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO24 －B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO24
－C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO24 －D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO24
解析：A项中是检验硫酸根离子的方法，故A项正确；B项中加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，如果原溶液中含银离子，也会产生不溶于酸的白色沉淀，故B项错误；C项中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)溶液有白色沉淀，如果原溶液中含有亚硫酸根离子，加入硝酸会把亚硫
酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子结合为白色沉淀硫酸钡，故C项错误；D项中滴加BaCl2有白色沉淀，不一定含硫酸根，如果原溶液含有银离子，可以生成白色沉淀，如果含碳酸根也可以生成白色沉淀，故D项错误。
答案：A
3．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
解析：被干燥气体既不能与浓H2SO4反应，也不能与碱石灰反应。 答案：C
4．(双选题)m g铜与足量浓硫酸共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( )
mmA. mol B. mol 3264C.
98n196n
g D. g 22.422.4
解析：写出铜与浓硫酸反应的化学方程式，经过分析后可知，被还原的硫酸只占总量的一半，根据铜的质量及二氧化硫的量都可以求出消耗硫酸的量，再减半即得。
答案：BC
5．下列试剂保存或盛放方法正确的是( ) A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．稀硝酸盛放在铁质器皿中
C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案：C
6．将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是( )
A．颜色发生变化 B．发生化学变化 C．质量变小
D．溶质的质量分数变小
解析：根据溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%，又因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸及浓硝酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶液质量增加(溶剂量变多)，溶液变稀；浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，使溶液质量减小(溶质量减小)溶液变稀，所以溶质的质量分数都变小了。
答案：D
7．某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
(1)“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
________________________________________________________________________。
答案：浓硫酸使草碳化
(2)浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？
________________________________________________________________________。
答案：碳化后的碳与浓硫酸反应生成SO2
(3)该运载硫酸的车罐可能是用____________________制造的。 答案：铁或铝
(4)写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：方法一：分别取少量样品于两支试管中，分别加入铁片或铝片，有气体生成的是稀硫酸，没有明显现象的是浓硫酸。
方法二：分别取少量样品于两支试管中，分别加入CuSO4·5H2O 晶体，晶体溶解溶液呈蓝色的是稀硫酸，固体由蓝色变成白色的是浓硫酸(其他答案合理也可以)。
8．已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为： 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是 ______________，氧化产物是______________。
(3)每2 molCu参加反应，转移的电子__________ 个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。
解析：(2)在3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，Cu元素的化合价由0价→＋2价，作还原剂，被氧化，氧化产物为Cu(NO3)2，HNO3中N元素的化合价由＋5价→＋2价，被还原，为氧
化剂。
(3)反应中每2 mol Cu→Cu2＋化合价升高数为2，电子转移数＝2×2＝4，反应中生成Cu(NO3)2的HNO3没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的6/8×100%＝75%。
2＋
答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
(2) HNO3 Cu(NO3)2 (3)2.408×1024 75%
9．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。
(2)试用如下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(接产物气流从左到右的方向)是：________→________→________→________。
人教版必修一化学配套练习：硫酸和硝酸的氧化性（含答案）
