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c,
m
总-
(C
HC1
V
HCl1
M
NaHCO3
*
C
HCI
V
HCI2
M NaCO )
2
3
一一「
w%
—」 ----
3
m总
总、
----- 丄
2
100%
1.100-(0.4993 0.00480 84.01
1.100
= 17.71%
0.4993 0.01330 105.99)
100%
P106:
2、答：由于多数金属离子的配位数为四和六。
Cu2 +、Zn2> CcT、Ni2+等离子均能
+
与NH形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水为滴定剂滴定反应进行的完全程 度不高。不能按照确定的化学计量关系定量完成，无法准确判断滴定终点。 34、解：所加BaCh物质的量
消耗去BaCl2物质的量
2
0.05000mol L‘ 20.00ml 0.02500mol LJ 20.00ml
1 1000
1 1000
用来沉淀SO4 一所消耗去BaCl2物质的量
」 1 』 1 0.05000mol L 20.00ml 0.02500mol L 20.00ml
1000 1000
2_
此量即为SO4物质的量 故煤样中硫的百分含量为:
(0.05000 20.00
S%
1000
1 1
-0.02500 20.00 )Ms
1000
0.5000 1 1
(0.05000 20.00 0.02500 20.00
1000
100% ) 32.07
x100%
1000
0.5000
=3.21%
35、已知滴定Cu2+、Zn2+和Mg+时，所消耗去EDTA溶液的体积分别为:
4.10 0.05000
g
1000 Mg% =
1
M
Mg
25.00 0.5000
100.0
1
100%
4.10 0.05000 1000
0.5000
(37.30-13.40)mL
24.31
100% =3.99%
25.00 100.0
、13.40mL 和 4.10mL
-1
由教材P355表十四查得：
-1 V -1
MMF24.30 g ? mol、Mn=65.39 g ? mol 和 Mu=63.55g ?
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试样的质量： m- 0.5000g
25.00
100.0
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13.40 0.05000
Zn% =
100.0
1000 100% 25.00 0.5000 - 65.39
100% =35.05% 1
1000 25.00
M
Zn
1
13.40 0.05000
1000
0.5000 空0
100.0
(37.30 -13.40) 0.05000
Cu% 二
M
Cu
0.5000
100.0
100%
(37.30 -13.40) 0.05000
0.5000
36、解：设试样中含 Fe2C3为x g 。
根据nFe2O3
丄c
Fe?O3
1
1000 25.00 100.0
63.55
100% 二 60.75%
x
2
1
EDTA
VEDTA
159.69 2
0.02000 18.16 10’
x =2.900 10，
得 Fe2O3%
2 900 汉 10 0.2000
100% =14.50%
又因为Y4-与Cu2+和Al3+同时配合存在
n
故根据关系式
AIY - ~ 门丫
4
-
~
n
Cu2 ■ ~
2n
Al2O3
n
CuSO4
'
2n
AI2O3 二
n
Y4 -
nCuSO4 5H 2O 2nAlO = 25
23
.00 0.02
10
8.12 0.005000 10’ 249.68
'2n
AI2O3
= 25.00 0.02 10’
则 rug =1.687 10'mol
m2。-1.687 10, 101.96 =0.0172g
AI
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AI2O3%
P138
0.0172 0.2000
100% =8.60%
)
15、解：经查表在 1mol/l 的溶液中，E
'Ag+/Ag
=0.7994V
E=EAg+/Ag +0.0592
X
=0.7994+0.0592 X lg[Ag +]
又■/ [Cl -]=1mol/l Ksp 【AgCl]=占 X 10 ??? E=0.7994+0.0592 X lg 君 X 1$=0.22V
16、解：附录中没有该电对相应的条件电位值，采用相近 替
Cr2O+14H+6e==2Cr +7HO
-
1mol/L的介质中 E=1.00V代
2 + 3+
当 C Cr（vi）=0.10mol/L C cr（iii）=0.020mol/L E=E Cr(VI)/ Cr(III)
=1.01V
18、解：在酸性溶液中的反应为， 0 0.059 8
+ lg[ H ] =1.54V
当[H+]=2.0mol/l, E=E 5 0+^y^ lg[H ]8 =1.32V .
3+
2+
0
Ccr(VI ) Ccr(lll )
1.02V
Mn(4) +4H +5e-==Mn2++4H2O,经查表 E=1.51V
)
当[H+]=0.01mol/l, E=E 29、解： Fe 2C3?2Fe ?2Fe
Mn (4>+5Fe2++8Hh= Mn 2-+5Fe3++4H2。 2Mn C+5CC +6H=2M n +10CCf +8H2O 2Mn O+5HO+6H=2M n +5Of +8HO 5Fe2C3 ?10 Fe ?2MnO
(1)求KMnO的浓度 C
2+ -
1 5 —1 C
1000
2
3
0.01260
2
126.07
C=0.04000mol/L
1
■ -FeOe =[(2.5 24.50 0.04000 159.69)/0.5000] 100% = 78.25%
1000
1 = [(5 24.50 0.04 55.85)/0.5000] 100% =53.73% 1000
Fe
(2) 先求的浓度
2CH O VH O - 5CKMnO 22224
VK MnO
4
2CH O 20.00 = 5 0.04000 21.18
2 2
C
H2O2
=0.1059mol/L
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100.0ml市售双氧水所含
H2O 的质量=°.
10595 250 10
3
=30.00g/100ml
'
3402
?
100
32、解：n 过=2 0.02160 30.47 10 n 总=
0.70492
134
（n 总-n 过）2=2n n=3.615
10’
3615 10864
\
MnO 35、解:
2
%=?
.9
100% =59.74%
0.5261
Cr
2-
2O +6I +14H=2Cr +31 -
+
3+
2+7HO
2BO +1=21 +S2-
- 2-
24C6 C2「-
2-
2O ?312?6 S2C3
0.1963
6 = 33.61 c 10 294.18
:
c=0.1191mol/L
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分析化学课后作业答案解析
