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2014年分析化学课后作业参考答案 P25:
1 ?指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？
（1） 砝码被腐蚀； （2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套； （4） 试剂中含有微量的被测组分； （5） 天平的零点有微小变动；
（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准； （7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
（8） 标定HCI溶液用的NaOH标准溶液中吸收了 CO。
答：（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2） 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （3） 系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。 （4） 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。 （5） 随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （6） 随机误差。减免的方法：多读几次取平均值。 （7） 过失误差。
（8） 系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。
3.
土 0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为
读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？
解：因滴定管的读数误差为
二0.02mL，故读数的绝对误差 -a = 0.02mL
滴定管的读数误差为2mL和20mL左右,
E
根据；100%可得
；r2mL = 0.02mL 100%= 1% 2mL
；r20mL =
002mL. 100%= 0.1% 20mL
这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当 被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。 4.下列数据各包括了几位有效数字？
（1 ） 0.0330 （2） 10.030 pH=10.00
(3) 0.01020
(4) 8.7 X10
-5
⑸ pKa=4.74 ⑹
（2）五位有效数字
答：（1）三位有效数字 （4）两位有效数字
（5）两位有效数字
（3）四位有效数字
9.标定浓度约为 0.1mol匸1的NaOH欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质 HCO?2^0 多少克？其称量的相对误差能否达到 苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？
0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻
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解：根据方程 2NaOH+2CO ?20==NaCO+3H20可知，
需HCO ?HO的质量m为：
m
相对误差为
0.1 汉 0.020 0.0002g
126.07 =0.13g
上r1
0.13g
100% =0.15%
则相对误差大于 0.1%，不能用H2C2O4 ?HO标定0.1 mol ?L-1的NaOH,可以选用相 对分子质量大的作为基准物来标定。
若改用KHCH4O为基准物时，则有：
KHC 8HO+ NaOH== KNaCTC4+HO
需 KHCHQ 的质量为 m，贝U m2 =0.1 0.020 204.22 = 0.41g
；：r2
0.0002g
100% =0.049% 0.41g
相对误差小于 0.1%，可以用于标定 NaOH
10?有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度( mol L-1),结果如下：
甲：0.12,0.12,0.12
(相对平均偏差 0.00%);
(相对平均偏差 0.16%)。
乙：0.1243,0.1237,0.1240
你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？
答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。
所以有效数字应取四位， 而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高， 精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。 24.根据有效数字的运算规则进行计算：
(1) 7.9936 弋.9967-5.02= ?
(2) 0.0325 X5.103 >60.06 出39.8= ?
_4
但从分析结果的
(3) ( 1.276 >4.17 ) +1.7 >0 - (0.0021764 >0.0121 ) =?
+
(4) pH=1.05 , [H ]= ? 解：(1) 7.9936 (2) 0.0325
(3)
电9967-5.02=7.994 七.9967-5.02=8.02-5.02=3.00
-4
>5.103 00.06 ^139.8=0.0325 >5.10 >60.1 出40=0.0712 (1.276 >4.17 ) +1.7 >0 - ( 0.0021764 >0.0121 )
-4
=(1.28 >4.17 ) +1.7 >0 - (0.00218 >0.0121 ) =5.34+0+0 =5.34
(4)
pH=1.05 ,[H ]=8.9 >10
+ -2
P37：
4. 为标定0.1 mol -L-1 NaOH溶液的浓度，应称取基准邻苯二甲酸氢钾的质量范围是多少克?
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解: KHP NaOH -KNaP H2O
— 0.1 (20L30) 10 204.22
.—=0.1 (20L30) 10’ 204.22 = 0.408L 0.613g
5.
= ？ T Fe2O3/KMno4= ？ ( Na2OO的相对 分子质量为134.0)
解：① 5C2O：— 2MnO厂 16H =2Mn2 10CO2 8H2O
称取基准物质 N$CO 0.2262g以标定KMnO溶
液的浓度，滴定达到化学计量点时，消耗 KMnO41.50—L,计算 KMnO溶液的物质的量浓度？ T Fe /KM?
C
KMnO
4
2 —
5 NaCO —
M NaCO *VKMnO
2
2
4
2
2
4
42
22625 汇。.— 3 = 0.01627—ol / L 134.0 41.5 10：
②
5Fe2 Mn8H 二 Mn2 5Fe3
1 10 * M Fe
4HO
2
TFe/KMnO - 5CKMnO
4
4
=5 0.01627 10^ 55.84 =4.543 10”g/—l =4.543—g/ —l
③
KMnO「L
5
2
FeO
2
3
T
Fe2o3/KMnO4
- ^
5 2
5
C
KMnO4
1 10
』
* M Fe，03
0.01627 10
△
159.67
= 6.495 10；g/—l = 6.495—g / —l
6. 测定石灰石中 CaO含量时，称取0.3000g试样，加入25.00—L,0.25 —ol L-1 HCL标准溶液， 煮沸除去 CO后用0.2000 —ol L NaOH回滴定过量酸，消耗5.84—LNaOH分别用CaO及CaCO% 表示分析结果(MCaO=56.08, M CaCO3=100.09 ) 解：CaO+2l+=Cci++FtO
HCI+NaOH==NaCI+H>
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