1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是( )
A．①② C．①④
B．①②③ D．①④⑤
解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
答案：D
2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )
A．饱和NaCl溶液 C．MgCl2溶液
B．稀NaHSO4溶液 D．CuSO4溶液
解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。
答案：B
3．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
解析：A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。B中Na非常活泼，在溶
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液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。
答案：D
4．(双选)对于金属的下列叙述正确的是( )
A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3
D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性
解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O2反应产物为Fe3O4；D项正确。
答案：AD
5．下列离子方程式正确的是( )
A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．Na与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ C．钠投入CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋ D．Na与O2反应：4Na＋O2===4Na＋＋2O2－ 答案：B
6．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )
A．等于2.3%
2
B．小于2.3%
C．等于4% D．大于4%
解析：解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去生成氢气的质量。
设生成NaOH的质量为x，则： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40 2．3 g x 2.3 g×2×40x＝＝4 g。
2×23
4 g
w(NaOH)＝×100%
2.3 g＋97.7 g－m?H2?4 g
＝×100%>4%。 100 g－m?H2?答案：D
7．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )
＋2－
A．K＋、MnO－4、SO4、H －B．Ba2＋、Na＋、HCO3、NO－3 －C．Na＋、NO3、K＋、Cl－ －2－D．Ca2＋、NO－3、Cl、CO3
＋解析：A中MnO－4为紫色，不符合题意，且H与Na反应；B中
2－2＋
Na与水反应生成的NaOH与HCO－3反应，有CO3生成，再与Ba反
－应生成BaCO3沉淀；D中Ca2＋与CO23不大量共存。
答案：C
8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧
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人教版高中化学必修一：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应
