高中实验现象总结（包含化学方程式）
1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O4
5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑
6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O
7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。 H2+CL2==2HCL
8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。 H2+CuO=H2O+Cu
9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。 2CuO+C=2Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O
10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。 K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。 13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。 14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。
15．向含有CL—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。
16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶液，有白色沉淀生成(BaSO4)。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，因为生成的I2可以溶解在 KI溶液中的。当然，I2也不要加沉淀符号，不信好好看看教材）
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 滴加NaOH，先是红褐色溶液，FeCl3与少量NaOH生成了Fe（OH）3胶体，后来随着NaOH的增多，胶体增多，形成红褐色沉淀
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。CaO+H2O=Ca(OH)2
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。Fe＋ CuSO4=FeSO4＋Cu(置换反应) 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液Cu+Cl2=CuCl2。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸H2+CL2=2HCL。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 (注意用用玻璃燃烧匙，其他金属燃烧匙在燃烧的情况下加热会跟氯气反应)。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去 Cl2+H2O=(可逆号)HCl+HClO。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成
MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成2NaCl+H2SO4（浓）==加热==Na2SO4+2HCl（气体符号）。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成（生成不溶于稀硝酸）NaBr+AgNO3=AgBr(黄色沉淀）+NaNO3。 32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黄色沉淀生成。KI + AgNO3 = AgI + KNO3
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。2Cu+S=Cu2S
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。Fe+S ===FeS 2Fe +3O2 ==2Fe2O3 2Fe+O2 ==2FeO S +O2 ==SO2
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 2H2S+O2=2S+2H2O. 氧气少量不完全燃烧
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2 氧气过量完全燃烧
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 Cu+2H2SO4=加热CuSO4+SO2↑+2H2O
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O(加热)
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）淡黄色的烟。2Na+O2==(点燃）Na2O2
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面（钠密度比水小），放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声（放出气体）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 少量MnO2时H2O2加速分解 过氧化氢容易分解,有催化剂情况下极易分解
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。NH3+HCL=NH4CL 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[
高中化学实验现象(包括化学方程式)
