11.(19分）
如图所示，真空中一平面直角坐标系xOy内，存在着两个边长为L的正方形匀强电场区域I、II和两个直径为L的圆形匀强磁场区域III,IV。电场的场强大小均为E，区域I的
场强方向沿x轴正方向，其下边界在x轴上，右边界刚好与区域III的边界相切；区域II的场 强方向沿y轴正方向，其上边界在x轴上，左边界刚好与区域仅的边界相切。磁场的磁感应强度大小
均为22mE，区域D1的圆心坐标为(0, qLLL)、磁场方向垂直于xOy平面向外；区域IV的圆心坐标为(0，-)，磁场方向垂直于xOy平面向里。22两个质量均为m、电荷量均 为Q的带正电粒子M、N,在外力约束下静止在坐标分别为
31(?L,L)、(?3L,2?3L)的两点。在工轴的正半轴(坐标原点除外)放置一块足够长的感光2224板，板面垂直于xOy平面。将粒子M、N由静止释放，它们最终打在感光板上并立即被吸收。不 计粒子的重力。求：
(1) 粒子离开电场I时的速度大小。 (2) 粒子M击中感光板的位置坐标。 (3) 粒子N在磁场中运动的时间。
成都市2019届高中毕业班第二次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分，考试用时150分钟。
1. 化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至2页，第II卷 3至5页，共100分。
2.
答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用条形码
。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后,只将 答题卡交回。
第I卷
注意事项：
1. 每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H — 1 C—12 0—16 Cl — 35.5 Na-23 1. 下列说法不正确的是 A. 天然油脂含酯基属于酯类物质 B. 麦芽糖和蔗糖的水解产物相同 C. 酚醛树脂是酚与醛的缩聚产物 D. 石油裂化和裂解都可制得烯烃
2. 若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol-OH中含有的质子数为9NA
B. lmol2，3—丁二醇分子中含C一C数目为4NA C. 1 L 1 mol.L FeCl3 溶液中含有 Fe3 + 数为 NA D. 71 g氯气参与反应，电子转移数目一定为2NA
3. 已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 -1
物C3B2。下列分析正确的是
A. 电负性：C>A B. 离子氧化性：C>D C. 氢化物稳定性：A> B D. 原子半径：r(C)> r(B)
4. 已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是
A. ②、③混合后：C(H+）=C(F-)+C(CH3COCT)+ c(0H-) B. ①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+
)>+
-
C(H)>c(OH) C. 中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的① D. 向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动 5. 下列实验、现象及相关结论均正确的是
0
6. 已知25C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03、OH-、I-中的几种,并且水 电离出的c(H+)
－
= 1XlO13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是
A. 溶液的PH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe,Na c.溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
7. 将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应：CO(g)+2H2(g)＝＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
250°C时，0?10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min) A.
B. 平衡时CO的转化率：T°C时小于250。C时 C. 其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 a<0,平衡常数K：T0C时大于2500C D.
第II卷
注意事项：
1. 用0. 5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共4题,共58分。
3+
+
-
8. (13分)利用N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是___。 A. N与N为同种核素
15
14
14
15
15
B. N的第一电离能小于C
15
14
1414
C. NH3与NH3均能形成分子间氢键D. CH3NH2与CH3CH2NH2互为同系物
(2)N的价层电子排布图 为_______NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则NH4Cl晶体中15NH4的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
(3) 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。 已知：阳极区发生化学反应： 2N02-+8H+6Fe==N2 +6Fe+4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）； ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H氧化性越______;
+
151515+
+2+3+
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。
9. (14分)现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装 置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
(1)仪器a的名称______;
检查装置气密性的操作为______。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。 (3) 甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验π得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______;
四川省成都市2019届高三第二次诊断性考试 理综(2019成都二诊)
