2021届新高考化学第一轮复习课时作业
分子结构与性质
一、选择题
1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是( )
A． 在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋为中心离子，NH3为配体，配位数为4
B． 沉淀溶解后生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，该配离子为平面正方形结构
C． 向反应后的溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
D． 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶液中Cu2＋
的浓度不变的
解析：在[Cu(NH3)4]2＋离子中， Cu2＋提供空轨道， NH3提供孤电子对形成4个配位键，A正确；配合离子[Cu(NH3)4]2＋，铜离子与氨气分子形成4个配位键，为sp2杂化，为平面正方形结构， B正确；[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液
中加入乙醇后会析出蓝色晶体， C正确；硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，络合离子为[Cu(NH3)4]2＋，离子中的Cu2＋并不能电离出来，所以溶液中铜离子浓度减小， D错误。
答案：D
2、下列有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是( ) A．C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3 B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2 C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2 D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2
解析：A．C2H6分子中，碳原子价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝4＋0＝4，所以碳原子的杂化sp3杂化，乙烯分子每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，且没有孤电子对，所以为sp杂化，A项错误； B． C2H6、C2H4、C2H2 π键总数分别为：0、1、2, π键总数： C2H6 答案：C 3、一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是( ) A． 该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 B． 该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C． 该晶体中存在配位键 D． 该晶体可作耐高温、耐磨材料 解析：由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为原子晶体，可作为耐高温、耐磨材料，其结构应与金刚石相似，每个原子均采用sp3杂化，由于B最外层只有3个电子，故其原子的最外层有空轨道，而N原子有孤电子对，故两者可形成配位键，综上所述，B不正确。 答案：B 4、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( ) A．PCl3 C．H3O＋ B．HCHO D．PH3 1 解析：PCl3分子中，价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，且含 2
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：分子结构与性质(含解析)
