第十单元 酸和碱
(时间：60分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：Na—23，H—1，Cl—35.5，C—12，O—16 一、选择题(每小题2分，共40分)
1．下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是( B )
A．氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B．氢氧化钠、烧碱、NaOH C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化氢、硝酸、HCl 2．(2015，株洲)下列有关说法中不正确的是( D )
＋
A．酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质 B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．浓硫酸具有强腐蚀性是因为其吸水性强 3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是( B ) A．SO2 B．O2 C．CO2 D．NH3
4．(2015，张掖)以下说法正确的是( C ) ①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气 ②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤酸和碱能发生中和反应，则醋酸与氢氧化钠也能发生中和反应 ⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物 A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤ 5．下列有关酸和碱的说法中错误的是( C )
A．酸中一定含有氢元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．酸一定能使紫色石蕊溶液变红 D．碱中不一定含有金属元素
6．根据你所做过的家庭小实验，判断以下溶液：①食盐溶液；②碳酸钠溶液；③酒精溶液；④氢氧化钠溶液；⑤糖水。能够导电的是( A )
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
7．张庆同学猜测一瓶久置空气中的NaOH溶液中含有Na2CO3，他设计的下列实验能对此猜测提供有力证据的是( B )
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸 C．滴加酚酞溶液 D．滴加石蕊溶液
8．(2015，兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是( A )
食物 pH 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
9．向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是( B )
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
10．(2015，株洲)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是
( A )
A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生
C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 11．下列物质能与盐酸发生中和反应的是( B )
A．氧化铜 B．石灰水 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液 12．(2015，南京)下列说法中不正确的是( C )
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B．用肥皂水可以区分硬水和软水 C．有颜色的物质均可制成酸碱指示剂 D．在钢铁表面涂油可以防止生锈
13．(2014，衡阳)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( A ) A．石蕊溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液
14．正确的操作能保证实验顺利进行。下列实验操作正确的是( D ) A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中 C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶 D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
15．(2015，枣庄)我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其pH值约为( C )
A．4.3 B．7.0 C．7.4 D．6.5
16．向铁粉和CuO的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，向所得无色滤液中滴加紫色石蕊溶液无颜色变化，据此判断，下列结论正确的是( C )
A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4 B．滤液中可能有CuSO4 C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．滤渣里一定有Cu和Fe 17．(2015，衡阳)下列反应的化学方程式不正确的是( A ) A．用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe 18．(2015，黄石)“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是( A )
A．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应 B．酸的溶液pH<7，故pH<7的溶液一定是酸的溶液
C．镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体 D．碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属
19．(2015，德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可
以是( B )
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 20．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是( A ) A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 二、填空题(共26分)
21．(4分)(2015，衡阳)现有五种物质：A.氮气；B.浓硫酸；C.熟石灰；D.盐酸；E.二氧化碳。请用合适物质的序号和化学式填空。
(1)可用于改良酸性土壤的是__C．Ca(OH)2__；(2)可用作保护气的是__A．N2__； (3)可用作气体肥料的是__E．CO2__；(4)可用作某些气体干燥剂的是__B．H2SO4__。 22．(8分)(2015，宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1) 酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应 ③与某些金属氧化物反应 ④与碱反应 ⑤__与某些盐反应__ 化学方程式举例 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__ __2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O (2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素__铁__，该反应的原理体现了酸的化学性质__②__(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用__可除去暖水瓶内的水垢__。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有__氢离子(或H＋
)__。
23．(7分)(2015，乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生__中和__反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O或HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O或H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O__。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的__酸__性，它的水溶液常用来检验__二氧化碳__气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH__>__7(填“>”“<”或“＝”)。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是__pH计__。
24．(7分)硫酸和盐酸既是实验常用试剂，也是重要化工原料，它们既有相似之处又有不同之处。
(1)从组成上看，两者的不同点是__酸根离子不同__。
(2)它们都能除铁锈，写出稀硫酸与铁锈主要成分反应的化学方程式__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__。此实验的现象是__铁锈溶解，溶液由无色逐渐变成黄色__。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫__中和__反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是__浓盐酸__，说明这种物质具有__挥发性__。
三、实验探究题(共23分)
25．(18分)(2015，龙岩)酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图1所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：
(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下)，反应中溶液温度的变化记录如下： 加入盐酸的体积(V)/mL 溶液温度上升(△t)/℃ 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6 根据上表数据分析： ①当加入盐酸体积为__10__mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是__中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多__。
②当加入6mL盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞和__氯化钠和氢氧化钠___。
③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号依次是__OH－＋
__、__H__。
(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。
实验操作 步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加2～3滴的 酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸 现象二： __溶液由红色逐渐变成无色__ 2.溶液碱性消失 步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入碳酸钠溶液样品 现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色 2.所取的步骤一反应后的溶液pH __＜7__(填“＜”“＝”或“＞”) 四、计算题(16分)
实验现象 现象一：有气泡产生 分析与结论 1.该氢氧化钠溶液样品已变质 现象一：有气泡产生 1.产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为 __Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__
26．(16分)将5%的NaOH溶液逐滴加入到10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
试回答：
＋－
(1)a点溶液中大量存在的离子有__Na、Cl__。
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__16_g__。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36.5 40 x 16 g×5%
36.5
＝
x40
16 g×5%
x＝0.73 g
盐酸中HCl的质量分数为：0.73/10 g×100%＝7.3% 答：稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%。
练考闯九年级化学下册 第十单元 酸和碱测试卷 (新版)新人教版
