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专题29 弱电解质的电离
1．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 A．c(CH3COOH)＞c(HCl) B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+) C．两种溶液中水的电离程度相同
D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少 2．下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸 B．常温下，通过测定0.1mol?L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3?H2O是弱电解质 C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－) 3．下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等 D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
5．电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均
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为0.100mol?L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点 C．M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1 D．N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 6．关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质
7．常温下，关于下列两种溶液的说法不正确的是（ ） pH 溶质
A．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)
B．两溶液中溶质的物质的量浓度：①<②
C．中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积：①<②
D．两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液的pH：①>②
① 12 NaOH ② 12 NH3·H2O A NaCl HF Cl2 B H2SO4 BaSO4 CO2 C CaCO3 HClO C2H5OH D HNO3 CH3COOH H2O 最新修正版
8．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） ．．A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0?10?4和1.7?10?5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中
c?HA??c?OH??c?A??保持不变（其中HA、A?分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中nNa???相同
10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
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D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．在稀CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，醋酸的浓度增大，电离程度减小 B．CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH是弱酸 C．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－) = c(I－)
D．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 12．已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K ＝数如下： 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 H++Cl?
c?H+??c?A-?c?HA?。25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常
K1 = 4.4×10–7 K 1.75×10–5 4.9×10–10 K2 = 5.6×10–11
下列说法正确的是
A．稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小 B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(CO3) ＜ c(HCO3?)
2?C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液 D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2 13．已知常温下部分弱酸的电离常数如表，下列说法不正确的是 弱酸 CH3COOH H2SO3 HF
A．在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中不一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
电离常数 Ka=1.76×10-5 Ka1=1.23×10-2、 Ka2=5.6×10-8 Ka=6.8×10-4 最新修正版
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C．常温下，pH均等于3的醋酸溶液与盐酸等体积混合后，溶液的pH变小
D．常温下，相同体积、相同物质的量浓度的NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由大到小的顺序是：Na2SO3 > NaHSO3 > NaF
14．关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．c(CH3COOˉ)=c(Clˉ) B．醋酸溶液的pH小于盐酸
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+
D．等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性
15．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠
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溶液反应的离子方程式为：Pb＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”溶液的导电性可能很弱 16．常温下，下列说法正确的是
A．稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
17．已知：pKa=－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是 弱酸的化学式 pKa
A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2
B．25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c( HCOOH)=9.9×10－7mol·L-1 C．25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a－1
CH3COOH 4.74 HCOOH 3.74 H2SO3 1.90 7.20
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