第10讲 镁、铝及其重要化合物
建议用时：40分钟
满分：100分
一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋
B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．明矾用作净水剂不涉及化学变化
D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 答案 B
2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步也可采用电解MgCl2溶液的方法 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 答案 B
3．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
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答案 B
4．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④CuSO4溶液 A．①④ C．①③ 答案 C
5．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al A．全部
B．只有①③④⑤ B．②③ D．②③④
C．只有③④⑤ D．只有②③④⑤ 答案 A
6．下列各组物质，不能按( )
选项 A B C D 答案 C a Al2O3 AlCl3 Al MgCl2 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是
b NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 c Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 MgO 解析 Al不能一步转化成Al(OH)3。
二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )
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A．④⑤ C．②⑤ 答案 A
解析 由流程图可知，反应③得到的滤液为NaAlO2溶液，加入过量盐酸后得到AlCl3，应通入过量CO2制取Al(OH)3沉淀，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热灼烧，⑤错误。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
－－
A．KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO22Al3＋＋3SO24恰好完全沉淀：4
B．③④ D．①②
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3
C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O D．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O 答案 BD
－解析 SO24完全沉淀时KAl(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1∶2反应，反
应的化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，离子方程
－－－2＋
式为Al3＋＋2SO24＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O，A错误；通入过－量CO2生成NaHCO3，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－B3，
正确；醋酸属于弱酸，应以化学式表示，C错误；铝表面易形成氧化铝薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化铝，再与Al单质反应产生气泡，D正确。
9．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向
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2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第10讲 镁、铝及其重要化合物含解析
