哈师大青冈实验中学2020——2021学年度月考
高二学年化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分 1．下列物质的性质与应用不正确的是 ．．．
A．液氯可以储存在钢瓶中 B．二氧化硫可用于漂白纸浆
C．可以用排空气法收集NO D．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域 2．下列溶液里离子检验的结论正确的是
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－ B．加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－ C．加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－
D．加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+ 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成NH3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4．以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 5．用来表示可逆反应：2A(g)+B（g）
3C（g） ΔH <0的正确图象是图中的
A． B．
1
C． D．
6．T℃时，2SO2(g)+O2(g)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是( ) 容器 n(SO2)/mol 起始量 n(O2)/mol SO2的平衡转化率
A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1 B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1 C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2 D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同
0.24 80% 0.24 α1 0.48 α2 甲 0.4 乙 0.8 丙 0.8 2SO3(g)，5min
7．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)
CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增
加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 C．CO2的转化率增加
B．化学平衡常数K增大
D．正反应速率增大，逆反应速率减小
8．在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热
量QkJ。则下列分析正确的是
A．若反应开始时容器体积为2 L,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
B．2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ 9．对于反应N2O4
2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况
1
如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系A?C B．A、B、C、D、E各状态，υ正?υ逆的是状态E
C．维持P1不变，E?A所需时间为x，维持P2不变，D?C所需时间为y，则x?y D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2 10．在体积固定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，t时刻测得c(SO2)=0.3mol/L、
c(O2)=0.7mol/L、c(SO3)=0.4mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A．c(SO2)=0.7mol·L-1 C．c(SO3)=0.6mol·L-1
B．c(O2)=0.5mol·L-1
D．c(SO2)=c(SO3)=0.32mol·L-1
N2O4（g） △H<0，达到平
11．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）衡后，下列说法不正确的是
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小 D．升高温度，体系的颜色加深
12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况
下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ）
1
A．平衡常数K=
c(CH3OH) B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
c(CO)c(H2)C．CO合成甲醇的反应为吸热反应
c(H2)D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
c(CH3OH)13．题文已知：C（s）＋CO2（g）反应向正方向进行的是 A．升高温度和减小压强 C．降低温度和增大压强
2?2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于
B．降低温度和减小压强 D．升高温度和增大压强
2?14．在水溶液中，CrO4呈黄色，Cr2O7呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：
2?Cr2O7?H2O??2CrO24?2H，下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 15．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)列叙述正确的是（ ）
A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时v正(O2)＝C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下
4v逆(NO) 52，则Y的转化率最接近于（ ） A．33%
B．40%
C．50%
D．65%
3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变
17．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
1
A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B．图II表示减小压强对该平衡的影响 C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
18．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 19．α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)
2NO2(g)和3O2(g)
2O3(g)的反
应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小，c1、c2均增大 B．α1、α2均增大，c1、c2
均减小
C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大 D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小 20．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．中和热测定 B．测定H2反应速率(mL?s-1)
1
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020-2021学年高二10月月考化学试题含答案
