第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
第2课时
一、教材分析
本节课选自人民教育出版社全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第四章第三节《硫和氮的氧化物》第二课时。本节教材是在介绍硫和氮的氧化物的基础上引入了环境保护的相关知识，即让学生对元素化合物有一个比较直观的认识，为以后学习元素周期表奠定基础，又让学生对保护环境有一个较清醒的认识，增强对自然和社会的责任感。 二、教学设计思路：
本堂课让学生在教师的引导下探索引申、分析讨论，不断给学生提出问题，创设情境，
诱导思维，激发兴趣，层层推进。通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示，在问题解决的过程中调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，逐步将学生的认识引向深入。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。 教学流程： 研究产生 激发兴趣 提出课题 对比归纳
雷雨发庄稼 工业制硝酸 相互转化
课后研讨 归纳总结 巩固练习
三、教案
课题 教学目标 硫和氮的氧化物 知识，技能：了解NO和NO2的重要性质和用途。 能力，方法：通过对氮元素化合价的多样性的认识，提高学生归纳和推理的能力。 情感，态度：培养爱护环境的态度、提高环保意识。 NO和NO2的性质。 NO2与水的反应 课前采用“学案教学法”预习，课堂采用探索引申、分析讨论的教法 重点 难点 教学方法 仪器、用品 教师活动 MnO2,H2O2,NO,NO2,H2O,试管，铁架台，导管，集气瓶，水槽。 学生活动 【观察，思考。】 【分析，回答。】 氮的氧化物虽然是污染环境的物质，但它们也有积极的一面，主要是看我们人类如何利用它们。 设计意图 从不同角度给予学生信息，激发学生学习的兴趣。 【引导】a.播放资料片[信使分子]（半分钟）。 NO和 对环境危害很大，是主要的大气污染物，对人、动物、植物、建筑物的危害很大，但它在人体中也有着极其重要的作用。 b. N2O俗称笑气，人一接触到就会哈哈大笑不停，是一种麻醉剂；N2O4是一种无色气体，是火箭发射的氧化剂（P80科学视野）。 【提问】看过以上有何感受？ 【提出课题】本节课我们就来共同研究一下氮的两种常见氧化物：NO和NO2。 【提问】那么请问NO和NO2是如何产生的呢？ 【阅读指导】课本相关内容。 【通过预习和阅读回答】 自然界中存在大量的氮 气和氧气，在雷电（或高温）时即可化合成NO。 放电或高温 N2+O2=========2NO，NO遇到空气中的氧气与之反应生成NO2。2NO+O2==2NO2 【观察对比，思考讨论】 完成表1。（附后） 通过对比讨论，培养学生的分析能力和归纳能力。 【演示实验1】拿出装有NO和NO2的集气瓶。 【指导】请同学们观察这两瓶气体，并通过观察总结出NO和NO2的物理性质。 【阅读引导】请同学们再根据预习完成表1中的化学性质部分。 【提问】现在同学们对NO和NO2的化学性质有了一定的认识，请问，一瓶无色的NO气体，在空气中打开瓶盖，可以看到什么现象？ 【演示实验】在通风橱中打开装有NO气体的集气瓶。 【追问】为什么会有这样的现象？ 除此之外，我们还知道NO2溶于水可生成硝酸。 【演示实验】将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中。 请同学们观察现象并把你看到的现象描述出来。 【追问】气体是否完全溶解？ 为什么？ 【设疑】请同学们设计实验使NO2尽可能多的被水吸收。画出你所设计的装置图。 【演示实验】向盛装NO2气体的试管中通入氧气。 请大家观察并写出此实验的原理。 【观察，思考】 在瓶口出现红棕色，最终整瓶气体变成红棕色 2NO（无色）+O2==2NO2（红棕色） 【观察，回答】 NO2在水中溶解，气体的颜色逐渐消失。 没有。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO不溶于水。 【思考，画图】 MnO2 2H2O2===2H2O+O2↑ 3NO2+ H2O =2HNO3+NO 2NO + O2 = 2NO2 透过现象看本质 此处充分让学生动手动脑，对NO2和水的反应有一个十分清晰的认识，一举突破难点。 【讲解】由此可见，向NO2的集气瓶中持续通入氧气，则NO2可全部转化为硝酸，
人教版高中化学必修一硫和氮的氧化物教学设计
