原子团中键与个数的比值为___________________。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000℃,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:_______________________________。 (5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a.稳定性 b.沸点 c.R—H键能 d.分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是__________________;C中含氧官能团的名称是________________。 (2)反应②的反应类型是____________________。 (3)反应①的化学方程式是__________________________。 (4) F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简
式:________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应 ③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应
(6) 参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备
的合成路线:_______________________。
山南二高2019-2020学年高三第三次模拟考试
化学答案
7.C 8.B 9.D 10.B 11.A 12.A 13.D
26.(1)+6 (2分)
(2) 3.3?1015 (2分)
(3)①提高铬渣焙烧的速率和转化率 (2分) ②6:5 (2分)
③ SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O (2分)
?? ④硝酸 AlO2?H?H2O?Al(OH)3? (2分)
高温⑤
7600n(2分)
323m
27.(1)①三颈烧瓶(1分) 除去Cl2中混有的HCl杂质 (1分)
②FCB(1分)
③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 (1分) ④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) (2分) (2)①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑ (2分)
②不可行 (1分) 二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根,既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验(2分)
(3)①ac(2分) ②
22.4m×100%(2分) 233V
28.(1)1:4 (2分) T2>T1 正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大(4分)
(2)① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol(4分) ②4H2+Fe3O4???3Fe+4H2O(2分) ③ac(2分)
V
35.(1)[Ar]3d6(2分)
(2)F>O>As(2分)
(3)①ad(2分,漏选扣1分,错选不得分) ②sp(1分) 1:1(2分) (4)FeF3为离子晶体,FeCl3为分子晶体(2分,答案合理即可得分) (5)①ac(2分,漏选扣1分,错选不得分) ②Ti4CN3(2分)
36.(1)乙醇(1分) 羧基 (1分)
(2)取代反应 (2分) (3)
(2分)
(4)
(5)3 (2分)
(2分)
(2分)
(6)
(3分)