山南二高2019-2020学年高三第三次模拟考试
化学试题
7. 下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 8. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA 9. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充A 探究化学反应的限度 分反应，可根据溶液中既含I2又含I?的实验事实判断该反应是可逆反应 用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入探究浓度对化学反应B 速率的影响 2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 证明溴乙烷的消去反C 应有乙烯生成 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 验证醋酸钠溶液中存D 在水解平衡
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物 D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
11. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）
A．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C B．“吸入”CO2时，钠箔为正极
C．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol 12. 下列叙述正确的是
A．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种 B．
由3种单体加聚得到
C．双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖
D．分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构) 13.常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是（ ）
A．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
cCH3COO????c?CH3COOH??cOH??增大
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D．0.2 mol/L CH3COONa 与 0.1 mol/L盐酸等体积混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) >
c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
26.（14分）铬酸铅?PbCrO4?用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。
(1)PbCrO4中Cr的化合价为________________。
(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：
2?PbCrO4?s??S2??aq??PbS?s??Cro4?aq?的平衡常数K?________________。
?K?PbCrO??3.0?10sp4?13,Ksp?PbS??9.0?10?29
?(3)铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
①铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。
②高温焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比
为________________。
③高温焙烧时SiO2参加反应的化学方程式为________________________。
除去铝元素的离子方程式④除去浸出液中的杂质最好加入________(填试剂名称)来调节pH。为___________________________________________。
⑤现通过以上流程处理mkg的铬渣，得到nkg产品PbCrO4，则铬渣中Cr2O3的质量分数是
________%。
27.（15分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
毒性 物理性质 剧毒 金黄色液体 易挥发 －76℃ 138℃ 色态 挥发性 熔点 沸点 ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2化学性质 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； （1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
2SCl2；
① 仪器m的名称为_________，装置F中试剂的作用是_________。 ②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_____________________。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_________________________________。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是_________________________________。
（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是_________(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为______________________(用含V、m的式子表示)。 28.（14分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：
CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判断T1和T2的大小关系，并说明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：
①过程Ⅰ，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是__________。
②过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。 ③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是__________。（填序号） a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应 b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3 c．若过程Ⅰ投料
n?CH4?n?CO2??1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。 （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。 ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。 a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该
西藏山南市第二高级中学2020届高三第三次模拟考试化学试题
