第4章 第二节 化学反应中的质量关系（第2课时）
【学习目标】1．理解质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。
2．了解通过实验确定物质元素组成的基本原理。
【学习重点】理解质量守恒定律的内涵 【学习难点】用微粒的观点解释质量守恒定律 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1、 质量写定律的概念：
2、质量守恒定律的定位：一切_________变化都符合质量守恒定律。 质量守恒定律只能适用于解释______变化。
3、质量守恒定律的验证实验一般要求在 （填“密闭”或“开放”）系统中进行，以防止有质量的增减。
4、下列变化遵守质量守恒定律吗？为什么？ 1克水蒸发变成1克水蒸气 铁生锈质量变大 煤炭燃烧后质量变小
氢氧化钠与硫酸铜反应质量不变 【新知导学】：
下列是电解水的微粒示意图，按要求完成练习
反应前各原子个数（ ）， 反应后各原子个数（ ）
通过上面的统计知道反应前后各原子数目 原子种类 原子质量 （填“变多”、“不变”、“变少”）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据质量守恒定律计算参加到反应中的物质质量
例1： 12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成44g二氧化碳，则6g碳和18g氧气反应后生成 g
二氧化碳
练习：
1.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）
1
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
活动二、根据质量守恒定律解决图表问题
例2.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （ ） A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为86.4g
练习：1．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法中错误的是 ( )
A．该反应是化合反应，d可能是催化剂
B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g
活动三、根据质量守恒定律判断物质的组成元素
例3、（1）某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 __元素。 （2）3.0g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？ ．．．． 练习：
（1） 2.3g有机物R完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水,请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？ ．．．．
三、 总结、反思与提升
1、根据质量守恒定律的应用有哪些
2
2、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．丁一定是化合物 B．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 C．该反应可能是碳酸钙分解 D．丙一定是这个反应的催化剂 四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】
1．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断 2．化学反应前后可能发生变化的是 ( ) A．物质的总质量 B．元素的种类 C．原子数目
D．分子数目
3．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类
⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是 ( ) A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
5.在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是 克。 【课后训练】
1．某厂进行电解食盐水（NaCl溶于H2O）的生产，电解食盐水根本不能制取的是 （ ） A．氢氧化钠 （NaOH） B ．二氧化碳（CO2） C．氢气（H2） D．氯气（Cl2） 2、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克 C、一切化学反应都遵守质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL
3
(新版)沪教版2018九年级化学全册_4.2.2_化学反应中的质量关系学案
