阶段验收达标(五) 原子结构与元素周期律
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟．请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答.
题 号得 分
第Ⅰ卷 (选择题，共36分)
一、单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，
一
二
三
13
14
15
16
17
18
总 分
只有一项是符合题目要求的)
1．科学家通过分析海洋沉积层中锇(Os)的同位素，可以揭示远古陨星碰撞．下列关于18776
76Os的说法中正确的是s和188
76Os和18876Os质子数相同，互为同素异形体A.187
76Os和18876Os中子数相同，互为同位素B.187
76Os和18876Os质量数不同，是两种不同的核素C.187
76Os和18876Os质子数、核外电子数相同，但中子数、质量数不同，是两种不同解析：187
的核素，二者互为同位素，不互为同素异形体．
答案：C
2．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
1H中质子数为1，中子数为2，质子数<中子数，A错误；原子的核外电子排解析：3
布相同，则一定属于同一种元素，B正确；以S2－、K＋为例，二者化学性质相差较大，C错误；除H、He、B外，非金属元素最外层电子数都大于等于4，D错误．
答案：B
3．下列说法中，正确的是
( )( )
( )
76Os和18876Os核外电子数不同，不能互称同位素D.187
A．0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一电子层都容纳了2n2个电子B．最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一的元素C．ⅣA族元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D．碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为18
解析：0族元素最外层有8个(He有2个)电子，不符合2n2，A错误；Ⅷ族中的铁最外层有2个电子，但它不是副族元素，B错误；ⅣA族元素中的铅存在简单离子Pb2＋、Pb4＋，C错误；碱金属元素位于3～12列之前，因此次外层电子数只能为2或8，不可能为18，D正确．
答案：D
4．以下说法正确的是
A．共价化合物内部可能有离子键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素的原子间只能形成共价键
D．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子间形成离子键
解析：共价化合物只含有共价键不含离子键；化学键是原子或离子间的强烈的相互作用，既包括吸引作用又包括排斥作用；非金属元素的原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等．
答案：D
5．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② C．②④
B．①③D．③④
( )
( )
解析：①中最外层电子数为5，所以它的最高正价为＋5；③C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6.
答案：C
6．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中置换的氢多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
解析：能说明金属A比金属B活泼性强弱的根据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度，而非失去电子的多少．D项中A能从酸中置换出氢，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出氢，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性强．
答案：D
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项
( )
符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分)7．下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是
A．元素周期表中第3周期ⅢA族元素
B．原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素C．原子M层电子数比L层电子数少1的元素D．原子最外层为第n层，最外层有2n2个电子的元素
解析：由信息可知A、B、C、D四选项中的元素分别为Al、F、Cl、稀有气体，其单质氧化性最强的为F2.
答案：B
( )
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
( )
A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应比Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水
解析：根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素．要组成有机物必须含有碳、氢元素，A项正确．
答案：A
9．若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是A．离子半径Am＋ C．A的原子序数比B的原子序数大(m＋n)D．b＝a－n－m 解析：阳、阴离子的核外电子排布相同，则A应处于B所在周期的下一周期，电子层数比B多1，原子半径A>B；原子序数A比B大(m＋n)，离子半径Am＋ 答案：BD 10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )( ) A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小解析：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知，碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2；稳定性AsH3 答案：B 11．下列说法正确的是A．离子半径：O2－ B．气态氢化物稳定性：NH3>PH3>SiH4 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，碱性：NaOH>CsOHD．F和I属于第ⅦA族元素，得电子能力：F 解析：O2－、F－、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，A错误；元素非金属越强，气态氢化物稳定性越强，B正确；金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，D错误． 答案：BC 12．A、B、C、D都是短周期元素．A有两种酸性氧化物，其中一种具有漂白作用．B的气态氢化物能做喷泉实验，且其水溶液中存在三种分子和三种离子．C与D的单质在常温下都能与水剧烈反应且都有气体生成，前者的反应中，水作氧化剂，后者的反应中，水作还原剂．下列说法中正确的是 A．B、C、D三种元素形成的简单离子中，C的离子半径最大B．C与D形成的化合物只能在水溶液中才能导电C．A与C形成的化合物露置在空气中容易变质 D．A、B、D都能形成气态氢化物，其中A的气态氢化物最稳定 解析：由题意可知，A为硫元素、B为氮元素、C为钠元素、D为氟元素．电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，相应的离子半径越小，A错误．C与D形成的化合物为NaF，其水溶液能导电，在熔融状态下也能导电，B错误．A与C形成的化合物为Na2S，在空气中易变质，C正确．A、B、D形成的气态氢化物分别为H2S、NH3和HF，其中HF最稳定，D错误． 答案：CD ( ) ( ) 答 题 栏 题号答案 123456789101112 第Ⅱ卷 (非选择题，共64分) 三、非选择题(本题包括6小题，共64分) 13．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期， C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化 合物甲和乙．D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙．E是地壳中含量最高的 金属元素．根据以上信息回答下列问题： (1)B元素在周期表中的位置是________，D元素的原子结构示意图是________．(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________________(用元 素符号填写)． (3)乙加入到水中发生反应的离子方程式是__________________________．解析：由题意A、B应处于第2周期，C、D、E处于第3周期；C、B可形成原子个数比为2∶1和1∶1的离子化合物甲、乙，则可知甲、乙分别为Na2O、Na2O2，即B为氧元素，C为钠元素；D、A形成原子个数比为3∶2的离子化合物，则A为氮元素，D为镁元素，E为铝元素．答案：(1)第2周期，ⅥA族 (2)O (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 14．(10分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答： (1)W元素是________；Z元素是________． (2)化合物WY和WX2的化学式分别是________和________． (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和____________．
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