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山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试卷(重点资料).doc

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⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人;

(2)某同学需要配制0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液480mL,请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题:

①应称取固体NaHCO3的质量为 ________ 。 ②实验中除了托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_______

③定容观察液面时俯视刻度线,所配溶液浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④所配的NaHCO3溶液在保存时,常因温度过高而分解,含有少量Na2CO3,若要除去杂质Na2CO3,最简便的方法是 _______________ ,其反应的离子方程式为 _____________________ 。

20.(14分)研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。 a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.白色污染

(2)NO2可与水发生反应,反应的化学方程式为 。若该反应有0.6NA个电子转移,则参加反应的NO2的物质的量为___________。 (3)NH3也是重要的含氮化合物,请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式

;工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸,请写出NH3在催化剂的作用下,与O2反应的化学方程式 。

(4)将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成

的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到2.24 L气体(标准状况),求: ①收集到的气体中含有_______。

②反应中被还原的HNO3的物质的量是_______mol。

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⑷将收集上述气体的容

有水的水槽中,并向入O2,使其充分反恰好充满容器,理论反应的O2的体积是(标况下)

器倒扣在盛其中缓慢通应,若要使水上需要参加_________

21.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣,取少量所得溶液,检验溶液中存在Fe3+的方法是 (注明试剂、现象)。

(3)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号)

a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是

(5) 实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。

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A

①其中装A产生SO2 ,反应的化学方程式为 。

②请按气流方向连接各仪器接口,顺序为a → → → →

→ f ,装置D的作用是 。装置E中NaOH溶液的作用是____________

22. (10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下的反应关系:

(1)若A是应用最广泛的金属,②反应用到A,①③反应均用到同一种黄绿色气体单质(Cl2)。③反应的离子方程式 ;C中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________,产生该现象的原因(写化学方程式): 。

(2) 若A是NaOH溶液,①②都用到同一种能导致温室效应的气体,则①反应的离子方程式: 。写出C的一条重要用途 。

(3) 若A是一种常见的非金属,①②都用到同一种气体,B容易导致人体中毒,③反应用到A,写出③反应的化学方程式 。

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答案

1 C 10 D 19. (1)③⑥

(2)①4.2g ② 500mL容量瓶、胶头滴管 ③ 偏高 ④通入过量的CO2 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

20. (1)ac (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.9mol (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 4NH3+5O2

21.(1)Cu、O

(2)取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红 (3)bc

(4)将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2。 (5)①Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

② d e c b;安全瓶,防止倒吸;吸收多余的SO2,防止污染空气。

22.(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分);白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2 A 11 C 3 C 12 B 4 D 13 D 5 B 14 C 6 D 15 D 7 C 16 C 8 D 17 A 9 D 18 B 4NO+6H2O (4)①NO NO2 ②0.1 ③0.672L

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(2) CO2+2OH-=CO32-+H2O;发酵粉(制胃药,治胃酸) (3) CO2+C === 2CO(条件:高温)

(4)

(5) (6) (7)

(8)

(9)

★祝学习顺利★

(10)

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山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试卷(重点资料).doc

⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人;(2)某同学需要配制0.1mol·L-1的NaHCO3溶液480mL,请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题:①应称取固体NaHCO3的质量为________。②实验中除了托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_______③定容观察液面
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