山东省烟台二中2018-2019学年高一化学上学期冬学竞赛试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分） 1.下列说法正确的是( )
A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化 B．氯、钠、氮、硫在自然界中既有游离态，又有化合态。
C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同
D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤
B．①②③⑤
C．①②④⑤
D．全部
3.下列有关物质保存方法不正确的是（ ） A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 B．钠、钾保存在煤油中。
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．在储存铵态化肥时应密封包装并置于阴凉处 4. 下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ④NaHSO4 在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电； ⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。
A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部
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5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I一>Fe2＋>C1一>SO2 B．SO2>I一>Fe2＋> C1一 C．Fe2＋>I一> C1一>SO2 D． C1一> Fe2＋> SO2> I一 6.下列说法正确的是（ ）
A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B． 常温下，铝片放入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应
C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
7.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸
8.下列说法中正确的是（ ）。
A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。
9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
选项 A 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42再加盐酸酸化，沉淀不溶解 － 2
B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有Fe2+ 该溶液中一定含有CO32－ C D 该溶液中一定含有NH4+ 10.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下1mol 乙醇的体积为22.4L B．1mol Cu 和足量的S反应，转移电子数为2NA C．0.5molCu 与足量浓硝酸反应时，转移电子数为NA D．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )
A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③
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13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ ＋ Cu = Fe2+ ＋ Cu2+ B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓
C.过量的碳酸氢钠溶液与少量澄淸石灰水：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O ＋ SO2 = 2NH4＋ ＋ SO32－ ＋ H2O
14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 在0-a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑ C. b点生成的气体在标况下最多为224 mL
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1
15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、H+ C．8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+ D．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
A．所消耗的硝酸的量：①>②>③ B．对环境造成的危害，③最小
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C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是① D．三种途径所消耗的铜的质量相等
16.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。
①铜跟浓硝酸反应 ②铜跟稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸
下列有关叙述不正确的是（ ）
17.用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:3
B．1:2
C．2:3
D．3:2
18.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是( )
A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 二、填空题
19.（8分）（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 。 ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； ②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；
③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；
④实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；
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