2019-2020年高中化学《3.3.2盐类的水解（第2课时）学案 新人教版选修
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【学习目标：】
1．掌握影响盐类水解的因素 2．理解盐类水解的应用 【学习重难点：】 1．影响盐类水解的因素 2．盐类水解的应用 【自学引导】
一、影响盐类水解的因素
[实验探究]分析FeCl3组成结构，该盐属于 ，FeCl3溶液中 离子可能发生水解，水溶液应该呈 性，水解的离子方程式为 。
1．回忆Fe(OH)3胶体的制备实验，为什么要在加热的条件下加入饱和FeCl3溶液？
由此可以得出温度对FeCl3水解的影响是 。 2．测定1mol·L-1和0.01mol·L-1的FeCl3溶液的pH，记入下表。 FeCl3溶液 pH 1mol·L -10.01 mol·L的FeCl3 -1由此可以得出浓度对FeCl3水解的影响是 ；若加水稀释FeCl3溶液，请问这对FeCl3水解会产生什么影响？
3．做如下实验，观察现象并给出解释。 实验 I 20ml蒸馏水 II 18ml蒸馏水 +2ml浓盐酸 ag FeCl3 现象 解释 ag FeCl3 III 18ml蒸馏水 +2ml(NH4)2CO3溶液 ag FeCl3 由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是 配制FeCl3溶液的方法是 。
4．若向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，会有什么现象？如何解释？请写出发生反应的化学方程式。
由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是 。 类似地，你能否解释我们以前学过的AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的原因？ 总结：请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么？
【典例剖析】
-1
例1．25℃时，在浓度为1mol·L的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液
+-1
中，测得c(NH4)分别为a、b、c（单位为mol·L）。下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
【针对练习】
-+
1．为了配制CH3COO与Na离子浓度比为1：1的溶液，可向 CH3COONa溶液中加入（ ） A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体 C．适量KOH D．适量NaCI晶体
二、盐类水解的应用
解释用TiCl4制备TiO2的道理，并写出相应的化学方程式 。 1．判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐的水解。
2．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐的水解。 3．判断离子共存时，要考虑盐的水解。
4．盐在参加反应时，有时要考虑盐的水解，如某些活泼金属（如Mg）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应生成H2。
5．加热浓缩某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如浓缩FeCl3、AlCl3溶液。 6．保存某些盐溶液时，要考虑盐是否水解，如保存Na2CO3溶液不用玻璃塞等。
3+3+4+
7．配制某些金属盐溶液（Fe、Al、Sn等）时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的浓酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
8．施用肥料时，某些肥料不宜混施。 9．Fe(OH)3胶体的制备。
3+
10．某些盐用作净水剂的原理（如明矾、Fe作净水剂）。 11．泡沫灭火器使用原理。
12．其他生活、生产中的一些化学现象。 【典例剖析】
3+
例2．为了除去MgCO3酸性溶液中的Fe，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
例3．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
—＋＋—
A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)
＋＋——
B．pH＞7，且c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
—＋＋—
C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)
—＋＋—
D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)
【针对练习】
2．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O（同时使用）进行消毒、净化，以改善水质，其原理是
－1
3．物质的量浓度相同（0.1 mol·L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A．c（Nａ）+c（H）＝c（Ｘ）+c（OH）
－+
B．c（HＸ）+c（Ｘ）＝2c（Nａ）
－++－
C．若混合液呈酸性则c（Ｘ）＞c（Nａ）＞c（HＸ）＞ｃ（H）＞c（OH）
+－－+
D．若混合液呈碱性则c（Nａ）＞c（HＸ）＞c（Ｘ）＞c（OH）＞c（H） 【当堂达标】
1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A．0.9％氯化钠溶液 B．0.9％氯化铵溶液 C．1.25％碳酸氢钠溶液 D．5％葡萄糖溶液
2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
3．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
+-A．H2O+H2O H3O+OH
--2-B．OH+HCO3 H2O+CO3 C．CO2+H2O H2CO3
2---D．CO3+H2O HCO3+OH
4．Na2SO3溶液在稀释过程中，溶液中下列逐渐增大的是（ ）
+-2－
A．c(H) B．c(OH) C．pH值 D．SO3 5．有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B＞C＞A＞D B. A＞C＞D＞B C. D＞A＞C＞B D. C＞D＞A＞B
6．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
-+-+
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
+--+
B．10mL0.1mol/L NH4Cl与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na)＝c(Cl)>c(OH)>c(H)
+
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na)＝
--+
c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
-+-+
D．10mL0.1mol/LCH3COONa溶液与6mL0.lmol/L盐酸混合，c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H) 7．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________；施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是________ 。
【参考答案】
针对练习：1C 2 Cl2能将Fe氧化成Fe，Fe水解生成Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化。 3D
2--－2+2-当堂达标：1B 2C 3D 4A 5A 6B 7 CO3+H2OHCO3+OH Ca+CO3＝CaCO3↓
【预习思考】
请用化学平衡或电离平衡的知识解释溶解平衡及其移动。
2+
3+
3+
++－－
2019-2020年高中化学《3.3.2盐类的水解（第3课时）学案 新人教版选修
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【学习目标：】
1．理解盐类水解的实质，掌握水解的规律 2．学会书写盐类水解的离子方程式 【学习重点：】盐类水解的本质 【学习难点：】盐溶液呈现酸碱性的原因 【自学导引】
一、探究盐溶液的酸碱性
【活动与探究】用pH试纸检验下列一组溶液（均为0.01mol/L）的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。 Na2CO3 NaHCO3 盐溶液 NaCl pH 溶液的 酸碱性 盐的 类型 分析以上表格，判断溶液的酸碱性与盐的所属类别（强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐）之间的关系。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
根据上表得出的结论，推导并填写下列表格。 盐溶液 溶液酸碱性 盐的电离方程式 水的电离方程式 溶液中的微粒 有无弱电解质生成 +-c(H)与c(OH) 相对大小 相关化学方程式 同位或学习小组相互提示，分析CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性、NaCl溶液呈
CH3COONa NH4Cl NaCl NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)SO4 中性的原因。
（1）请你给盐类水解下个定义： 。 （2）由此可以得出盐类水解的什么规律 。 根据同为0.01mol/L的CH3COONa、Na2CO3pH大小和CH3COOH、H2CO3的酸性相对强弱，推测盐类水解的部分规律 。
将以上两种情况下推理出的盐类水解的规律归纳在一起得到（用精炼的语言概括）： 。
然后相互交流，并补充完整。
（3）请你概括盐类水解的实质 。 【典例剖析】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是 ( ) A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl NH4NO3 Na2S NaNO3
【针对练习】
1．判断下列盐溶液的酸碱性：FeCl3__________ Na2S______ KNO3________
2．已知HF的酸性比CH3COOH的酸性强，试比较同为0.01mol/L的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH大小。
三、盐类水解离子方程式的书写
根据CH3COONa溶液呈碱性、NH4Cl溶液呈中性等情况和水解的化学方程式，分别写出CH3COONa、NH4Cl水解的离子方程式，然后讨论交流。
请结合多元弱酸和多元弱碱的电离情况，写出下列盐水解的离子方程式。 Na2CO3：________________________________________________________ Al2(SO4)3：_____________________________________________________ 请结合上述练习，总结盐类水解离子方程式的书写方法，并填写下列空白。
1、盐类水解过程一般是 过程，因此在书写水解反应时用符号 代替“=”。 2、盐类水解程度一般 ，生成沉淀或挥发性物质一般不标 或 。 3、多元弱酸根的水解 进行，以 为主。 4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看做 即可。 【针对练习】
3．试写出下列盐水解的离子方程式：
①CuSO4 ； ②K2S ； 【当堂达标】
1.判断下列盐溶液的酸碱性。 CuSO4、NH4NO3、BaCl2、Na2SO3
2.下列水解离子方程式正确的是（ ） A．Fe + 3H2OFe(OH)3 ↓+ 3H B．Br+ H2OHBr + OH C．CO3 + 2H2O H2CO3 + 2OH D．NH4 +H2O NH3·H2O + H
3.有关盐类水解过程的说法中不正确是（ ） A．破坏盐的电离平衡 B．水的电离平衡发生移动
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
5．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)可能为（ ） A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1
7．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ，原因是 ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象 ，原因是 。 【参考答案】
2---当堂达标：2D 3A 4D 5C 6CD 7溶液显红色，碳酸钠水解（或答：CO3+H2OHCO3+OH）
2+
溶液显碱性，使溶液显红色 产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 加入氯化钙后，Ca+ 2--CO3=CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH离子浓度减少，使溶液褪色。
【预习思考】
请运用电离平衡移动的知识解释影响水解平衡移动的因素。
+
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2---
-3+
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2019-2020年高中化学3.3.2盐类的水解（第2课时）学案 新人教版选修4
