(90分钟，100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管
B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA 4．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( ) A．M g
1
B.M g
6.02×1023D. g
M
MC.6.02×
1023 g
5．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 38.5% C．18.4mol·L－1 38.5% D．20.4mol·L－1 34.7% 6．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 7．已知Q与R的摩尔质量之比为9： 22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 C．23∶9
B．32∶9 D．16∶9
8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L－1 C．7mol·L－1
B．12.5mol·L－1
D．7.5mol·L－1
9．下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
aB．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为22.4×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
10．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1 B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1 C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA
＋
－
11.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 12．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用 13、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明
B、溶液呈电中性，胶体带有电荷
C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 14．下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 15．下表各组物质分类不正确的是( )
A B C NaCl溶液、盐D NH3、NaOH、液氧、空气、 HCl、H2SO4、Cl2、铜丝 H2O、HNO3 酸 H2O 酸、CuSO4·5H2O BaSO4固体 混合物 盐酸 电解质 NH3 分类标准 不属于该类的物质 单质 空气 16．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( ) A.丁达尔效应 B.布朗运动 C．渗析 D.电泳现象 17．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
D．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
18．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)
19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。__ (2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。__ (3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_
20．(10分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，
实验步骤 (1)计算所需Na2CO3的质量 (2)称量Na2CO3固体 有关问题 需要Na2CO3的质量为________g。 称量过程中主要用到的仪器是________。 为加快溶解速率，可采取的措施是________ 为防止溶液溅出，应采取的措施是________ 在进行此操作时应注意的问题是________ (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 21．(16分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①________，②________，③_________，④_________，⑤_________。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。 (3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”) ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_____。 ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度________；仰视则使浓度_____。
22．(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba、Na、Ag、Cu
＋
2－－2－中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO4、Cl、CO3中的某一种。
2＋
＋
＋
2
把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。 (2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_______________________________________________________。 ②D＋盐酸________________________________________________________。 23 (6分)现有下列九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
(1)上述状态下可导电的是_____________________________________________； 属于电解质的是_____________________________________________________； 属于非电解质的是___________________________________________________。
高中化学必修一教案 第一章《从实验学化学》单元测试题(附答案)
