2021届高三化学一轮复习——晶体结构与性质
2017级教学指导意见 1.了解晶体与非晶体的区别，了解晶格能及晶格能对离子晶体性质的影响。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞及晶体的类型，能从不同角度分析晶体的组2．了解晶体类型，了解不同类型晶体中成微粒、结构特点，能从宏观和微观相微粒结构、微粒间作用力的区别，能结结合的视角分析与解决实际问题。 合晶体结构(实例)描述分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的性质。 2．证据推理与模型认知：能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进3．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶行相关计算。 体组成并进行相关计算。 3．变化观念与平衡思想：认识不同晶体4．了解过渡晶体、混合型晶体的存在现类型的特点，能从多角度、动态的分析象。 不同晶体的组成及相应物质的性质。 考点一 晶体常识和常见四种晶体性质
[学在课内]
1．晶体 (1)晶体与非晶体
晶体 非晶体 结构特征 自范性 性质特征 熔点 异同表现 二者区别方法 间接方法 科学方法 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
结构微粒周期性有序排列 有 固定 各向异性 结构微粒无序排列 无 不固定 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X射线衍射实验 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞
①概念：描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 (4)晶格能
①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol
－1。
②影响因素
a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。 [名师点拨]
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2．四种晶体类型的比较
比较 类型 构成粒子 粒子间的相 互作用力 硬度 分子晶体 原子晶体 金属晶体 金属阳离子、 自由电子 金属键 有的很大， 有的很小 有的很高， 有的很低 常见溶剂 难溶 电和热的良导体 离子 晶体 阴、阳 离子 离子键 分子 范德华力 (某些含氢键) 较小 原子 共价键 很大 较大 熔、沸点 较低 很高 难溶于任 何溶剂 一般不具有导电性，个别为半导体 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) [考在课外]
较高 大多易溶于水 等极性溶剂 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 金属氧化物(如K2O、溶解性 相似相溶 一般不导电，导电、传热性 溶于水后有的导电 大多数非金属单质、气态氢物质类别及举例 化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大多数盐(如NaCl) 教材延伸 判断正误
2021届高三化学一轮复习——晶体结构与性质
