第1章第7节《元素符号表示的量》教案1
1. 相对原子质量 相对分子质量 一、教学目标：
1、了解相对原子质量的概念及计算方法 2、理解相对分子质量的概念 3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量 二、教学重点：
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量 三、教学难点：
相对原子质量的概念 四、教学准备：
1、大小不同的圆纸 2、投影仪 五、教学方法： 启发式教学 六、教学过程 （一）导入
1、学生活动
（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量
（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子 （3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na”的含义吗？
2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？ （二）相对原子质量 1、小游戏：称一称
+
（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？
（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？
小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。 2、小制作：
（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1.993×10
—26
千克，取其112的质量为1.661×10
—27
千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子 思考：一个小圆和一个大圆的112的比值是多少？
指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
3、教师小结：（投影）
（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）
（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12作为标准的碳原子的实际质量 读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小 （2）原子的质量主要集中在原子核上，即
相对原子质量===质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。 讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。
每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）
第一大组 符号 相对原子质量 H O K Na Mg 第二大组 第三大组 第四大组 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 C N Ca Al Ba S P Cu Ag W 相对原子质量 符号 Cl Si Fe Zn Mn 启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？
（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）
（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）
讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）
师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和 计算物质的相对分子质量 （投影）例题1
计算硫酸的相对分子质量 解：（1）写出正确的分子式：H2SO4
（2）查找各原子的相对原子质量
（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98 即：分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总数
H2SO4 H 1 ×2 =2 S 32 ×1 =32 O 16 ×4 =64 硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98 投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：
八年级科学下册 第1章第7节《元素符号表示的量》教案1 浙教版
