A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定酸碱滴定（``A``）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。1A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙（``C``）2、配制好的HCl需贮存于（）中。1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶（``B``）3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为1A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。（``A``）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4（``C``）5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：1A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4AcC、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4（``B``）6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.1A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反应速率;D、使滴定曲线较完美.（``D``）7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LHAc溶液来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是1（已知：MNaAC?3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升（``C``）8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为1：6C、浓H2SO4和水的体（``C``）9、以NaOH滴定H3PO（4kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7（``A``）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是2A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3（``A``）11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是2A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）（``C``）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3（``C``）13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7（``D``）14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（MNaAC·3H2O136.1克/摩尔,Ka=1.8×10-5）2A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升（``A``）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）2A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4（``A``）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。2A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）（``A``）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：2A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝（``C``）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为2A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。（``B``）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为2A、HKHAcC(HAc)B、HKHAcC(HAc)C(NaAc)C、HKa1Ka2D、HC(HAc)（``B``）20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在2A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.（``A``）21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在2A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.（``B``）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是2A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc（``B``）23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于2A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.（``D``）24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是2A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO4（``A``）25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为2
全国化学检验工职业技能大赛试题库附答案(高职)
