高中化学必修第一二章知识点

由天下分享时间：2024/9/14 22:45:14 加入收藏我要投稿点赞

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法

一、化学实验常识—体现安全思想

1、药品的存放、取用 2、意外事故的处理 3、实验基本操作二、混合物的分离和提纯

1、过滤 2、蒸发 3、蒸馏 4、萃取

三、SO42-的检验：稀HCL、BaCL2等可溶性的钡盐

（一）、药品的存放、取用

1、根据药品状态选择容器口径大小：固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。 2、瓶塞的选择取决于药品的酸碱性：酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性试剂选用橡胶塞。 3、易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

4、受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

5、易燃的试剂应密封保存，并存放在冷暗、远离电源和火源处。 6、金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。 7、氧化剂和还原剂不能一起存放。

8、剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。 9、化学试剂要按性质、类别有规律存放。

（二）意外事故处理

1、划伤：双氧水清洗伤口，再涂红药水或碘酒，再用创可贴。

2、烫伤或烧伤：药棉浸75%-95%酒精涂伤处，也可用3-5%的高锰酸钾溶液。

3、酸液沾到皮肤或衣物：立即用水冲洗，再用3-5%碳酸氢钠溶液清洗，如果是碱液，用水冲洗后用硼酸溶液。

4、酸（碱）液洒到实验桌上：用碳酸氢钠（稀醋酸）中和，再用水冲洗，如果是少量，则用湿抹布擦净。

5、眼睛的化学灼伤：用大量水冲洗（边洗边眨眼睛），碱灼伤再用20%硼酸溶液淋洗，酸灼酸再用3%碳酸氢钠淋洗。 6、实验火灾扑救

1）移走可燃物，切断电源，停止通风

2）与水发生剧烈反应的化学药品起火不能用水扑救，如钾钠等

3）比水密度小的有机试剂起火不能用水扑救，如乙酸可通知沙子或石棉布盖灭。 4）酒精及有机物小面积着火用瀑布或沙子扑盖。 5）反应器内起火，如果是敞口器皿可用石棉布盖灭。 7、常用危险化学品的分类及标志

（三）实验基本操作

1、固体药品：不能用手直接接触，更不能品尝药品的味道。 1）向试管装粉末状药品：倾斜试管---将盛有药品的药匙或小纸条折叠成的纸槽小心地送到试管底部---直立试管。

2）向试管里装块状固体或金属颗粒：横放试管---镊子把药品或金属颗粒放在试管口---慢慢竖立试管（缓缓滑到试管底部，以免打破试管）。

2、液体药品：取少量时用胶头滴管吸取，有时用玻璃棒蘸取，取用准确体积用滴定管或移液管，取用较多量，直接倾倒。

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3、加热

1）灯焰分焰心、内焰和外焰。外焰温度最高。把加热的物质放在外焰部分，受热仪器底部不能与灯芯接触。

2）受热仪器分为直接加热和垫石棉网加热两种。试管用试管夹夹持；烧瓶烧杯等在铁架台的铁圈或三脚架上垫石棉网再加热，坩锅应放在泥三角上。 3）开始加热时应使仪器均匀受热，否则会因受热不均而破裂。 4、托盘天平

1）调零：游码归零

2）放物：不能直接放在托盘上，易潮解腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量，遵循左物右码。

3）加码：用镊子，先大后小。称量一定质量的药品时先加砝码后加称量物，称量药品的质量时，先放称量物后加砝码。

4）托盘天平精确度为0.1克，只能粗略衡量物质质量，m物=m砝+m游，若物码放反，则m物=m砝-m游 5、量筒：

1）在室温下进行，不能用于进行化学反应，不能加热。

2）读数时视线与凹液面的最低点相切，仰视读数时偏小，量取的体积偏大，俯视相反。 3）选择量筒规格要与所量取的体积匹配。

4）精确度依量程而定，一般0.1mL。只能粗略量取体积。没有零刻度。选用比气量取体积稍大的量筒。 6、气体收集

1）排水法：难溶于水的气体

2）排气法：向下排空气法：密度大于空气的气体，向下排空气法：密度小于空气的气体。

（四）物质的分离与提纯

1、分离与提纯的区别：都是将某一物质从某种混合物中分离出来，提纯的要求较分离更宽松，分离更侧重于将相混合的每一种物质一一分离。 2、一般方法：

物理方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华。化学方法：沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法

（五）过滤和蒸发（重点） 1、过滤： 1）原理：把不溶于某液体的固体和液体组成的混合物分离的方法。（悬浊液中除去不溶物） 2）适用范围：固体与液体的分离 3）注意事项：一贴二低三靠

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：杯靠棒，棒靠纸，颈靠壁 2、蒸发

1）原理：通过加热使溶剂减少，使溶质从溶液中析出的方法。 2）适用范围：浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。 3）注意事项

A液体的量不超过蒸发皿的2/3

B加热时，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热发生飞溅。

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C蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干溶剂。 D对热不稳定的物质可采用水浴加热的方法间接加热 3、粗盐的提纯与精制

1）溶解：水12 mL，4g粗盐。实验现象：粗盐溶解，溶液呈浑浊。搅拌目的：加速溶解。 2）过滤：实验现象：烧杯中溶液澄清，滤纸上有不溶物（泥沙）附着。

氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶于水，且含量少，因此澄清滤液中除氯化钠外，

上述物质仍存在。

3）蒸发：实验现象：水分不断蒸发，有固体逐渐析出。

蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干液体。 4）有四处用到玻璃棒：

溶解时：使粗盐充分溶解，加速溶解。过滤时：引流，防止液体外流

蒸发时：防止局部过热而造成液体飞溅。蒸发后：转移固体

5）粗盐的精制：用化学方法除去可溶性杂质（硫酸根离子、钙离子、镁离子），再蒸发溶

剂得到精盐，一般为以下四步

A 加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，（还有钡离子、钙离子、镁离子） B 加入过量的碳酸钠，除去钙离子和钡离子（还有碳酸根离子、镁离子） C 加入过量的氢氧化钠，除去镁离子（还有碳酸根离子、OH-）

D 将A至C中得到的混合物过滤，向滤液中加入稍过量的稀盐酸，除去碳酸根离子、

OH-

特别提醒：用化学方法除去某溶液中的杂质，为了使杂质彻底除去，需加入过量的化学试剂，然后再将试剂过量的部分移去。 4、SO42-的检验

1）将提纯的盐均0.5g放入试管加入约2 mL水，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再向试管中滴入几滴BaCl2

2）实验现象：滴入稀HCl后，无明显现象产生，再滴入几滴BaCl2产生了白色沉淀。 3）Na2 SO4+ BaCl2= Ba SO4↓+2 NaCl 利用这一反应检验硫酸和可溶性硫酸盐。

特别提醒：气体的检验：一般从气体的物理性质（色味溶解度等）和化学性质入手，如用澄

清石灰水检验二氧化碳，用燃着的木条检验二氧化碳和氧气等。

离子的检验：一般分为显示特殊颜色、生成沉淀、生成气体三类。

（六）蒸馏（重点）

1、原理：利用液体混合物各组分沸点的不同 2、注意事项：

1）装置连接顺序是由下向上，从左到右

2）蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使受热均匀

3）蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液体暴沸。 4）蒸馏烧瓶内液体体积一般应介于1/3-2/3之间

5）冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出，因为冷却水流向与蒸气流向相反时，能达到最佳冷凝效果。

6）要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。

7）在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏，在实验结束时，先停止加热，然后停止

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通往冷却水。

3、用自来水制取蒸馏水 1）实验步骤

A在试管中加入少量自来水，滴几滴AgNO3和几滴稀HNO3—现象：试管内产生了不溶于硝酸的白色沉淀；目的：检验Cl-,自来水中含Cl-

B在蒸馏烧瓶中加入约1/3的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，连接好蒸馏装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 mL液体，停止加热。

C取少量蒸馏出的液体加入试管中，加入几滴AgNO3和几滴稀HNO3—现象：锥形瓶中的液体呈无色、澄清状态；目的：检验Cl-,蒸馏水中不含Cl-

结论：自来水含有Cl-，蒸馏水中不含Cl-，通过蒸馏可以除去自来水中的Cl-

2）Cl-的检验：用AgNO3和稀HNO3，AgCl是既难溶于水，又难溶于稀HNO3的白色沉淀，Ag CO3是难溶于水，但溶于稀HNO3的白色沉淀，本实验加稀稀HNO3是排除CO32-等对实验的干扰。

（七）萃取和分液（重点）

1、萃取的原理：利用演技在互不相溶的溶剂中溶解度的不同

萃取的条件：与原溶剂互不相溶，萃取剂和溶质不发生反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 2、分液：（上倒下流）萃取完成后，将分液漏斗固定在锦园上，静置，使漏斗内液体分层。分液时，先将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔（使漏斗内外气压相等，便于液体流出），然后转动下面的活塞，使下层液体缓缓流入烧杯里，，待下层液体流尽时，要迅速关闭活塞，漏斗中的上层溶液要从分液漏斗上口倒出。注意事项：分液漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，分液漏斗不能加热，用后洗干净，长时间不用的分液漏斗要把活塞处擦干净，在塞芯与塞槽间放一纸条，以防磨砂处粘连。 3、从碘水里萃取碘

1）加液---量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞。现象原因：加CCl4时，不溶于水，且密度比水大，在下层

2）振荡----右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手所握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来用力振荡。原因：振荡时使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3）静置—将分液体漏斗放在铁架台上静置。现象：静置后CCl4层变紫色，水层颜色变浅或接近无色

4）分液—待液体分层后分液，上倒下流。

5）结论：用作萃取剂，以分液漏斗作主要仪器，经过萃取和分液，可以从碘水里提取碘。

第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量

1、摩尔是物质的量的单位，像米是长度的单位一样。只适用于微观粒子，不适用于宏观物质，不能说1 mol铁钉，1 mol汽车、1 mol细菌

2、使用摩尔作单位时，粒子必须十分明确，且离子种类要用化学式表示，如0.5 mol O2 、1 mol NaCl、 2 mol CO32-，不能说1 mol氢，正确的表述为1 mol H或1 mol H2

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3、NA：不是一个数，是有单位的（mol-1）。

1 mol任何物质中都含有相同数目的粒子的结论对于气体、液体和固体都是正确的。 1 mol H含有6.23*1023个H，1 mol H2含有6.23*1023 个H2，有2*6.23*1023个H 4、摩尔质量M（1 mol分子/原子的质量）kmol与mmol都可以单位：g/ mol，其数值等于相对分子/原子质量

二、气体摩尔体积

1、决定物质体积的因素：物质粒子数的多少，物质粒子本身的大小，物质粒子间距离大小固体和液体：粒子间距的大小相比粒子本身的大小可以忽略不计，故其体积主要由物质粒

子数的多少和粒子本身的大小决定

气体：扩散性强，粒子间距远远大于粒子本身的大小，故粒子本身的大小可以忽略不计，

故其体积由物质粒子数的多少和物质粒子间距决定

影响气体分子间平均距离的大小的因素：温度和压强。温度越高，体积越大，压强越大，

体积越小。当温度和压强一定时，分子间距几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一个定值

2、气体摩尔体积可以是单一气体，也可以是混合气体。气体体积与同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关，讨论气体的摩尔体积时必须在一定条件下讨论才有意义。

三、物质的量的浓度

1、物质的量的浓度概念中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，1 mol /L是1L溶液中含有1 mol溶质。

2、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变

物质的量浓度相同，体积不同，所含溶质物质的量也不同。如果体积相同，溶质的物质的量才相同。