综合复习（二）酸碱盐实验
1．（黄浦）为粗略测定某石灰石中碳酸钙的含量进行如下实验。（装置气密性良好，杂质不参与反应）
步骤I：称量装置甲和盛放的石灰石样品的总质量；装置乙和盛放的氢氧化钠溶液的总质量。 步骤II：连接装置甲和乙，盐酸由长颈漏斗加入到锥形瓶中至气泡不再产生为止。 步骤III：二氧化碳被完全吸收后，测得装置甲及其盛放的药品增重了37.8克；装置乙及其盛放的药品增重了2.2克。
①盐酸中的溶质是 （7） （填写名称）。
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 （8） 。装置乙吸收的二氧化碳为 （9） 摩尔。
③该石灰石样品中碳酸钙物质的量。（根据化学方程式列式计算） （10） ④实验中所加的盐酸溶质质量分数可能为 （11） （选填编号）。
a．5 %
b．7 % c．10 %
⑤如所用的盐酸溶质质量分数过大，对碳酸钙含量测定结果的影响是 （12） （选填“偏大”“偏小”或“无”），理由是 （13） 。
2．（嘉定）做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。查验标签后确认药品没有拿错，在瓶口发现有白色粉末状物质。猜测是氢氧化钠溶液变质了。 ①分析原因：氢氧化钠溶液变质的原因 （10） （用化学方程式表示）。
②实验验证：利用与上述实验不同的原理，设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。 实验步骤 取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液 实验现象 （11） 实验结论 该氢氧化钠溶液已变质 写出上述实验中所发生反应的化学方程式 （12） 。 ③提出质疑：该氢氧化钠溶液是否 （13） ？ ④再次验证：
实验步骤 取实验②试管中物质过滤，在滤液中滴加几滴 （14） 试液 实验现象 （15） 实验结论 该氢氧化钠溶液 （16）变质 ⑤实验反思：如何将该变质的溶液仍转化为氢氧化钠溶液？请写出操作步骤 （17） 。 3.（金山）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下的探究活动： 【查阅资料】
Ⅰ.BaCl2溶液呈中性；
Ⅱ.常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 常温下的溶解度（g/100g水） 常温下稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为 （12） 。 【进行实验】
①取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 （13） 。 ②另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
生成白色沉淀A的化学方程式 （14） 。
通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有 （15） 。 下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是 （16） 。(填序号)
Ⅰ.FeCl3 Ⅱ.HNO3 Ⅲ.CO2 Ⅳ.CuO
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是（17） ，且已变质；变质的原因是（用化学方程式表示） （18） 。
4.（静安）铜在空气中会生锈，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行如下探究。
①实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）
A B C
证明产物中有水生成的依据是（4）；澄清石灰水变浑浊，证明产物中有（5）生成，写出C装置中发生反应的化学方程式（6）。
②碱式碳酸铜受热分解后还产生一种黑色固体。对黑色固体产物作出以下猜想： a.可能是氧化铜 b.可能是碳和氧化铜的混合物。 猜想的依据是（7），且碳和氧化铜都是黑色的。
③实验Ⅱ：为验证猜想，进行如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
现象为（8），所以猜想a正确，碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为（9）。
通过上述实验及结论分析可知，铜生锈过程中与空气中的水、（10）、氧气等成分有关。 5．（闵行）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
方案1 加入的试剂 二氧化碳 现象 ⑾ …… 结论 B是另一种溶液。 A中溶液变浑浊，B中无明显现象 A是 ⑽ 溶液, 方案2 碳酸钠溶液 方案3 试剂X 【方案1】写出方案1中发生反应的化学方程式 ⑿ 。
【方案2】小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
周浦万达圣杰教育,初三化学专题训练酸碱盐实验
